ハロゲンである臭素の沸点は$ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ですが、希ガスであるクリプトンの沸点は臭素と同じ期間に、$ \ pu {-153.4 ^ \ circ C} $です。
元素の原子半径が大きいほど、電子が原子核に保持されるのが緩くなると思いました。したがって、原子が瞬間的な双極子を発達させ、元素の原子間のロンドン力を強化し、物質の沸点を上げることがより簡単になります。
クリプトンの原子半径は臭素よりも大きくなっています。上からの推論を使って、クリプトンの沸点は臭素の沸点よりも高いだろうと思いました。ただし、臭素は実際にはクリプトンよりも沸点が高くなっています。
これはなぜですか？そして、私の推論はどこに間違っていますか？
参照用の完全なデータ：沸騰していることに注意してくださいハロゲンのポイントは常に対応する希ガスのポイントよりも高く、その差はグループの下で増加します。
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {期間} & \ text {ハロゲン沸点}（\ pu {^ \ circ C}）& \ text {希ガス沸点ポイント}（\ pu {^ \ circ C}）\\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34.04 & −185.848 \\\ hline 4 & 58.8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184.3 & −108.099 \\\ hline \ end {array } $$
コメント
- 臭素はBr2として自然界に見られますが、クリプトンは単なるKrです。
- 参考：あなたのリストの沸点の値$（\ pu {-7.2 ^ \ circ C}）$臭素$（\ ce {Br2}）$が正しくありません。実際にはさらに高い値です：$ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ こちらをご覧ください。
- リストした両方の値は関連しない沸点。それらは融点です。
- 考えてみてください：$ Br_2 $分子の相互作用が dip-ind 相互作用によって支配されている場合、臭素はより大きく形成される可能性があります誘導双極子モーメント-電荷が分子内で分極するため-これは、クリプトン原子間の結合双極子モーメントよりも>になります。