の違いは何ですか？ hessの法則は、2 +熱化学方程式の既知の反応熱を使用して反応熱を見つける間接的な方法です。したがって、式はデルタ反応熱=生成エンタルピー（生成物）-形成エンタルピー（反応物）です。次に、結合エンタルピーは、次の式で反応熱の変化も検出します。反応熱の変化=切断された結合（反応物）–形成された結合（生成物）。負の場合は発熱、正の場合は吸熱。混乱しています。これらの2つの概念は互いに対立しているため、この2つの概念の関係について…助けてください！ありがとうございます！
回答
あなた結合エンタルピーに基づいて反応エンタルピーを計算するときに、なぜ「反応物から生成物を差し引いたもの」を取るのかについて混乱しています。
すべての反応物とプロを参照状態として考慮してください。 原子状態のダクト、つまりすべての結合が切断されたダクト。結合を形成するとエネルギーが放出されるため、反応物と生成物はすべて、この参照状態に対して負のエンタルピー$$ \ Delta H =-\ sum \ Delta H_ \ text {bonds} $$を持ちます。反応のエンタルピーは$$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod}-\ Delta H_ \ text {reac } \\ & =-\ sum \ Delta H_ \ text {bonds、prod}-\ left（-\ sum \ Delta H_ \ text {bonds、reac} \ right）\ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {bonds、reac}-\ sum \ Delta H_ \ text {bonds、prod}、\ end {align *} $$
つまり、あなたが指摘した矛盾は、マイナス記号を無視しただけです。
回答
ΔH結合エンタルピーに関する反応の割合=Σ結合エンタルピー（生成物）-Σ結合エンタルピー（反応物）。
したがって、生成物のエネルギーが反応物よりも低い場合、反応は発熱性であるため、ΔHマイナスになります。