金属と非金属の結合

「金属+非金属」などの単純な関連付けには注意する必要があります。金属=イオン結合」。これらは、暗記を支持することに関係する化学を理解するという考えを捨てる傾向があります。たとえば、セシウム金属を金と混合すると、合金の代わりに塩が生成されることに注意してください。金化セシウム（$ \ ce {Cs ^ + Au ^ {-}} $）。バリウム金属とプラチナを混合すると、塩が生成される可能性がありますが、それらの構造はやや複雑です。両方の原子が非金属であるにもかかわらず、固体の二フッ化キセノンには重要なイオン特性があると主張することもできます。

電気陰性度を使用して共有結合/イオン特性を決定するというアイデアは、役立つガイドとしても意味されます。白黒の制限がある厳密な規則としてではありません。まず、すべての結合にはイオン性と共有結合性の両方があります。どちらの概念も単純化しすぎており、実際には、結合には各タイプの結合から一定の寄与があると言った方が正しいでしょう。これは、主にイオン性の化合物と主に共有結合性の化合物からスムーズに移行することを意味します。また、あなたが言及する不等式は、ポーリングの電気陰性度に依存しています。電気陰性度は、それを定義するためのより一般的で、より基本的で、より正確な方法を探し続けているため、驚くべきことに、依然として熱く議論されているトピックです。ポーリングの電気陰性度は、スクラッチからではなく、「選択」された特定の方程式を適用した後の結合エネルギーに関する経験的な熱力学的データに基づいています。問題の$ \ ce {Cu} $などの遷移要素の値は、特に不十分に定義されています。境界のイオン性化合物であるガスとしての$ \ ce {HF} $のように、状況を説明するのはそれほど簡単ではありません。

最後に、これらのコメントに照らして、あなたの質問への答え$ \ ce {CuCl_2} $での結合（実際に書くつもりだったのは確かです）は、純粋なイオン結合と極性共有結合の中間の特性を持ち、同様の寄与があります（ただし、最も高い音を特定します）無駄の練習のように）。それをより深く研究する良い方法は、ファヤンスの規則を分析することです。少し自己校正した後、イオン性の程度をよく感じることができます。 $ \ ce {CuCl_2} $の中間特性については、物質の融点と沸点（$ \ pu {498°）を調べることで、さらにいくつかの、しかし確実性の低い証拠（多くの警告！）を見つけることができます。ウィキペディアによると、それぞれC} $と$ \ pu {993°C} $ [分解]）。それらは両方とも極性共有結合を持つ物質（ジメチルホルムアミドは約$ \ pu {150°C} $で沸騰する）と比較してかなり高いですが、非常にイオン結合を持つ物質（$ \ ce {NaCl} $は$ \以上で沸騰する）と比較するとかなり低いですpu {1400°C} $）。

Feは金属であり、Clは非金属であるが帯電しているため、FeとClの間に形成される結合はイオン性であると考えられます。 Feでは+ 3、Clでは-1であるため、Fe + 3イオンによる塩素イオンの分極が発生しますが、Fe + 3イオン分極の原子価殻にd軌道が存在すると、最大の範囲で発生し、共有特性が発生します。 イオン性化合物FeCl3。

コメント

• これは、塩化銅（II）でどのタイプの結合を考慮する必要があるかという質問には答えません。