教科書には、おそらくこれ：
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ mathrm {bond} & \ mathrm {length（pm）} & \ mathrm {energy（kJ / mol）} \\ \ hline \ ce {NN} & 145 & 170 \\ \ hline \ ce {OO} & 148 & 145 \\ \ hline \ ce {FF} & 142 & 158 \\ \ hline \ hline \ ce {N＃ N} & 110 & 945 \\ \ hline \ ce {O = O} & 121 & 498 \\ \ hline \ end {array} $$
したがって、二窒素には三重結合があり、二酸素は二重結合では、二窒素を原子に分解するには、はるかに高い結合解離エネルギーが必要であることがわかります。また、二窒素の結合長が最も短いことがわかります。したがって、ここでは、教師の原則（結合が短く、結合が強い）がうまく機能します。
FはNおよびOよりも小さいため、結合長が短くなります
この規則は、単結合だけを比較しても機能しません。同じグループにとどまっている場合（F、Cl、Br、Iを比較）はおそらく機能しますが、最終的には実験データを確認するか、利用可能なデータがない場合は自分で測定する必要があります。
結合長が短いと、エネルギーが大きくなります（私の先生が教えてくれました）
そのルールはよくあります動作しますが、単結合NN、OO、FFでは機能しません。結合長とエネルギーの違いは微妙であり、これらの規則がしばしば破られるのはそのときです。