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$ \ ce {Ba（OH）2、H2SO4} $ 間の反応は、酸塩基中和として知られています。 $ \ ce {Ba（OH）2} $ は比較的強塩基であり、 $ \ ce {H2SO4} $ 強酸。
分子反応は次のように与えられます。
$$ \ ce {Ba（OH）2 + H2SO4 -> BaSO4（s）+ 2H2O} $$
ネットに移行する前に-イオン反応、 $ \ ce {BaCl2、Na2SO4} $ [1]
：
$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4- > BaSO4 （s）+ 2NaCl} $$
つまり、イオンに分解すると、次のようになります。
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-}-> BaSO4（s）+ 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$
$ \ ce {Na ^ {+}、Cl ^ {-}} $ は、水溶液中で完全に解離したままです。強酸と強塩基の塩（すなわち、それらは「強電解質」です）。したがって、 $ \ ce {Na ^ {+}、Cl ^ {-}} $ は、イオン反応に関与しないため、観客イオンです。キャンセルしましょう。それらを取り出して、正味のイオン反応を取得します：
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-}-> BaSO4（s）} $$
では、で与えられた反応を見てみましょう。質問。これでは、 $ \ ce {BaSO4} $ が沈殿するため、 $ \ ce {Ba ^ {2+} 、SO4 ^ {2-}} $ は観客イオンにはなれません。また、H2Oの解離定数は非常に低いため（ $ \ ce {K_W = 10 ^ {-14}} $ 、25°C）、できません。イオンに解離します。したがって、 $ \ ce {H +、OH-} $ は観客イオンではありません。したがって、この反応には観客イオンがないため、 $ {H_2O} $ はイオン反応に含まれます。次のように与えられます：
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-}-> BaSO4（s）+ 2H2O（l）} $$
別の例：
[1]： 完全なイオン方程式と正味イオン方程式、カーンアカデミー
注：andseliskがコメントで述べているように、 $ \ ce {BaSO4（s）} $ は、沈殿物を書き込むための推奨される方法です。 IUPAC。沈殿物の古い学校の記号は"↓"。
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概念を理解していないように思われるので、これをさらに詳しく見ていきましょう。 Rahulの答えは正しいですが、さらに詳しく見ていきましょう。塩化バリウム（式1）と硫酸ナトリウム（式2）を別々の溶液に溶解することを検討してください。 （イオンの電荷を表示することが重要です！）
$$ \ ce {BaCl2（s）-> [aq] Ba ^ {2 +}（aq）+ 2Cl-（aq）} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4（s）-> [aq] 2Na ^ {+}（aq）+ SO4 ^ {2-}（aq）} \ tag {2} $ $
2つのイオン溶液を混合すると、反応は次のようになります。 $$ \ ce {Ba ^ {2 +}（aq）+ 2Cl -（aq）+ 2Na ^ {+}（aq）+ SO4 ^ {2-}（aq）< = > BaSO4（ s）+ 2Na ^ {+}（aq）+ 2Cl-（aq）} \ tag {3} $$
ナトリウムイオンと塩化物イオンは方程式の両側に現れるため、観客イオンとして相殺されることがよくあります。そのため、反応のためには方程式（4）のような方程式が見られるかもしれない。通常、式4の場合、 $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ および $ \ ce {SO4 ^ {2-}} $ イオンは、いくつかの不特定の可溶性塩に由来し、反応は水中で起こっていました。
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4（s）} \ tag {4} $$
反応条件を指定する別の方法は、そのような指定を反応矢印の上に置くことです。 $ \ ce {-> [CH3OH]} $ を使用して、反応がメタノール中で起こっていることを示すなど。