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このソース、酸化状態の概念と定義は、次の原則に基づいています。
分子内の原子の酸化数は、共有結合化合物に完全なイオン特性を持たせる形式に基づいており、リガンドが保持するように原子へのすべての結合が切断された場合に原子が持つ電荷として定義できます。クローズドシェル構成;ただし、例外は同核結合を指します。この場合、結合はホモリティックに切断され、単一の電子が各原子に移動します。
したがって、酸化数は単純に次のように表すことができます。酸化数=化合物の電荷-配位子の電荷 
つまり、明らかに、提示された分子 $ \ ce {NH3BH3} $ の場合、 $ \ ce {NH3} $ $ \ ce {BH3} $ 部分のリガンドです。したがって、 $ \ ce {N} $ と $ \ ce {B} $ <の間の配位結合をヘテロリティックに切断できます。 / span>を $ \ ce {N} $ に向けて（電気陰性度の傾向に従って）、 $ \に無料で残しますce {B} $ 現在、このアクションの後、その原子価シェルには3つの電子が含まれています。これで、 $ \ ce {B}の酸化状態を見つけることができます。 $ 、3つの $ \ ce {BH} $ 結合が存在するため、興味深いことが起こります。この記事ではさらに次のように列挙しています。
多くの場合、 $で示されているように、単純な単原子リガンドに割り当てられる電荷は化合物ごとに異なりません。 \ ce {F-} $ 、 $ \ ce {Cl-} $ 、および $ \ ce { O ^ 2-} $ 。ただし、注目すべき例外は、両方の $ \ ce {H +} $ と $ \ ce {H-} $ には、許容されるクローズドシェル構成（ $ \ ce {1s ^ 0} $ と $ \ ce {1s ^ 2} $ ）。この場合、水素に割り当てられる電荷は、水素が結合している原子の相対的な電気陰性度によって決まります。
繰り返しますが、わずかに高いためです。 $ \ ce {B} $ よりも $ \ ce {H} $ の電気陰性度の値 $ \ ce {H} $ 原子は、 $ \ ce {BH} $ 結合の配位子になります。したがって、すべての $ \ ce {BH} $ は $ \ ce {H} $ に向かってヘテロリティックに切断します。各劈開により、 $ \ ce {B} $ で+1の電荷が発生し、 $ \ ce {H}で-1の電荷が発生します。 $ 。全体として、 $ \ ce {B} $ は、原子価殻から3つの電子すべてを失ったため、最終的に+3の酸化状態になります。
注：上記の論文を読むことを強くお勧めします。これは、同じ意味で使用されることが多い原子価、酸化数、配位数の違いについて非常に洞察に満ちています。
結合を数えないでください。電子を数えます。ここでは、ホウ素は水素と窒素の両方よりも電気陰性が低いため、ホウ素へのすべての結合はその原子から離れて分極されます。また、ボロンが優勢なゼロ原子価電子を数える原子価殻の孤立ペアはありませんが、中性原子は3つあります。3価電子からゼロへの低下は、 $ +の酸化状態を意味します。 3 $ 。
$ + 4 $ に到達するには、ホウ素は別の電子と結合して、より電気的に負の要素に結合する必要があります。でもそれは 電子は $ 1s $ コアから来る必要があり、それは起こりません。