ホウ素は非金属です。つまり、ホウ素は電子を受け入れ、酸は電子を供与するため、ホウ素は酸と反応するはずですが、反応しません。 。なぜですか？
回答
オスカーの回答を説明するためさらに、ホウ素は、10を超えるアロトロピック修飾が存在するにもかかわらず、一般的に非常に化学的に不活性であることに注意してください（特に結晶形で。
たとえば、ホウ素は水素と直接反応せず、すべてのホウ素は他の方法で合成されます。ホウ素は室温でフッ素によって酸化される可能性がありますが、他のハロゲン（塩素でさえ） $ \ pu {400°C} $ を超える高温が必要：
$$ \ ce { 2 B（s）+ 3 E2（g）-> 2 BE3} \ qquad（\ pu {30°C}：\ ce {E} = \ ce {F}; \ quad \ text {above}〜\ pu {400°C}：\ ce {E} = \ ce {Cl}、\ ce {Br} 、\ ce {I}）$$
酸または塩基に対する反応性にも優先順位はありません。ホウ素は実際、周囲条件下で非酸化性酸またはアルカリ溶液のいずれとも感知できるほど反応しません。
ただし、硝酸や硫酸などの濃縮酸化酸、およびアクアレジアは大丈夫です—特に高温で—ホウ酸を生成します：
$$ \ ce {B（s）+ 3 HNO3（aq）-> [Δ] B（OH）3（aq）+ 3 NO2（g）} $$
アモルファスホウ素は濃アルカリ溶液と反応します：
$$ \ ce {2 B（am）+ 2 NaOH（conc）+ 6 H2O（l）-> 2 Na [B（OH）4]（aq）+ 3 H2（g）} $$
空気中でアルカリと融合した場合、 $ \ ce {Na2O2} $ または
$$ \ ce {4 B（s ）+ 4 NaOH（s）+ 3 O2（g）-> [\ pu {350-400°C}] 4 NaBO2 （s）+ 2 H2O（g）} $$
すべての化学反応は[1、p。 74]。
参考文献
- R。 A. Lidin、V。A。Molochko、およびL. L. Andreeva、無機物質の反応性、第3版; キミア：モスクワ、 2000 。 （ロシア語）
回答
ホウ素が塩基であると誰が言いましたか？ほとんどの酸を弱めたり中和したりしないという事実は、そうではないことをあなたに教えてくれるはずです。
ホウ素は、粉末にされて硝酸にさらされるとゆっくりと酸化されます（ここ）、そして製品が硝酸よりもはるかに弱い酸であるため、「塩基性」と呼ぶことがあります。しかし、通常、より正確にホウ素（または同様に反応する他の要素）代わりに、還元剤として解釈されます。
コメント
- Wellllll …….酸と塩基のUsanovich定義を使用している場合 en.wikipedia.org/wiki/ … 区別がなくなりますが、それは主流にはほど遠いです