三臭化物アニオンの結合について説明してください。その構造は何ですか?

中間の臭素が負の電荷を帯びて線形になると思います。誰かが、中央に3つの孤立電子対がある三方両錐型の形状だと言いました。臭素と上下の2つの臭素が線形になっています。これは正しいですか?また、分子内の共有結合だけですか?

コメント

  • 三方両錐イオンの構造を調べてみてください。

回答

実際、三方両錐イオンには一般的な式があります。ルイス図によると$ \ ce {AX2E3} $。$ \ ce {A} $が中心原子である場合、$ \ ce {X} $は$ \ ce {A} $と$ \ ce {E}に結合した原子です。 $ \ ce {A} $上の孤立電子対。ValenceShellElectronPair Repulsion(VSEPR)理論を使用すると、このイオンの形状は次のようになります。ここに画像の説明を入力

したがって、分子の形状は線形ですが、電子対の形状は三方両錐です。イオンの結合は共有結合です。

コメント

  • VSEPRは正しいジオメトリで結論を出しますが、そこに到達する方法はまったく間違っています。

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