ルイス構造式を形成するために必要な結合の数と、残っている孤立電子対の数を計算する簡単な方法があります。これは4つの簡単なステップです。
-
価電子はいくつありますか？ （合計）
ブロメートの場合、計算は次のようになります。
$$ \ underset {\ text {halogen}} {7} + \ underset {\ text {oxygens}} { 3 \ times 6} + \ underset {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$
-
完全なオクテットに必要な価電子の数/水素ダブレット？
これは$ 2m + 8n $に相当します。ここで、$ m $は水素の数、$ n $は他の元素の数です。
$$ 4 \ times 8 = 32 \ tag {2} $$
-
失われている電子の数は？これらは共有されます。つまり、共有結合を形成します。 $（2）-（1）$
$$ 32-26 = 6 = 3〜 \ text {pairs} \ tag {3} $$
-
電子はいくつ残っていますか？これらは孤立電子対を形成します。 $（1）-（3）$
$$ 26-6 = 20 = 10〜 \ text {pairs} \ tag {4} $$
ありがたいことに、一般的な構造が「中心にハロゲン、その周りに酸素原子」であり、3つの酸素原子があることを知っていると、これはすべての$ \ ce {Br-O} $結合が単結合であることを明確に示しています。その場合、ハロゲンは満たされるためにもう1つの孤立電子対を必要とし、残りの9つの孤立電子対は3つの酸素原子（それぞれ3つ）に行きます。これにより、次の最終的なルイス構造式が得られます。
（残念ながら、ヨウ素の$ 2 + $と残りの孤立電子対は画像内で交差しています。元々はヨウ素酸塩に関する回答から取得したため、中央のヨウ素です。臭素に置き換えて臭素酸塩を取得します。）
コメント