C-Clの結合エネルギーを計算する方法は？

$$ \ ce {C（s）+ 2 Cl2（g）-> CCl4（g） } $$ \ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f}（\ ce {C（g）}）& = 121〜 \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f}（\ ce {Cl（g）}）& = 716〜 \ mathrm {kJ / mol} \\\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f}（\ ce {CCl4（g）}）& = -106.48〜 \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {align}

基本的にはすでに答えましたが、結果について少し混乱しました。負の結合があるかどうかわからないので、の「解離」に与えられるエネルギーに精通しているからです。結合またはその「形成」ですが、ここでは塩素と炭素の形成にエネルギーが与えられています。それが結合の形成と同じかどうかはわかりません！

\ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f}（\ ce {C-Cl}）& = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f}（\ ce {C（g）}）+ 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f}（\ ce {Cl（g）}）-\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f}（ \ ce {CCl_4（g））}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f}（\ ce {C-Cl}）& = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106.48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f}（\ ce {C-Cl}）& = 772.87〜 \ mathrm {kJ / mol} \ end {align}

• $ \ triangle H ^ \ circ_ \ mathrm {f}（\ ce {Cl（g）}）$を$ \ triangle H ^ \ circ_f（\ ce {Cl-Cl）と同じように取る必要があります}）$？その場合、私はそれを$ 4 $ではなく$ 2 $で乗算します。
• $ \ DeltaH ^ \ circ_ \ mathrm {f}（\ ce {C-Cl}）$は接頭辞にマイナス$-$またはプラス$ + $が付いているので、$ \ ce {CCl4} $を定式化するのに必要なエネルギーかどうかわからないのでしょうか？私は、結合のエンタルピーを言っているのではありません。負の値である必要がありますが、方向です。