$ \ ce {MgCl2} $ と
$ \ ce {NaCl} $ は、イオン性が高いため、より溶解性が高いはずです。 $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ および
逆のことが起こっている理由を知りたいです。
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- いくつかの数字はどうですか？
- イオン特性が大きいほど溶解性が高いと誰が言いましたか？
- バランスが必要です
- @ Chemist、OPが当初意図していたもの以外に質問を追加することはお勧めしません。したがって、拒否します。溶解度データの追加は繰り越され、正当にクレジットされましたが、再びマークアップが不足していました。完全に編集し、古い質問に追加しないようにしてください（新しい質問をすることができます！）
- 新しい質問をすることによる私の経験から、コミュニティメンバーが考え直すことなく、すぐに重複としてマークされるので、私は決めましたこの質問を編集して回答可能にします。
回答
簡単な回答はないと思います。 。いくつかの経験則がありますが、すべて例外があります。ほとんどの塩化物は可溶性です。これには、MgCl2とCaCl2の両方が含まれます。
溶解性は、競合する相互作用間のバランスの結果です：塩中のイオン間
多くの要因が化合物の水への溶解度に寄与します。この場合、化合物間の主な違いは結合の強さです。
より長い答えは、「溶解エンタルピー」と呼ばれるものに関係することです。
このように考えると、MgCl2とCaCl2の格子エンタルピーは小さくなり、簡単になります。水和エンタルピーに圧倒される
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- MgCl2の格子エンタルピーがNaClよりも小さいのはなぜですか
- 溶解度はまだ適切に説明できない特性の1つ。たとえば、なぜCaF2は絶対に不溶性なのですか？比較すると、CaCl2、CaBr2、CaI2はすべて、それらの重量よりも少ない水に溶解できるため、水に非常に溶けやすくなっています。
回答
$ \ ce {MgCl2} $ および
コメント
- 化学が非常に単純な場合…溶解度表は、これが実際には溶解度を予測/説明する方法ではないことを示しています。