ポーズをとったこの質問はSeasonedAdvice SEで、ここでさらに情報が得られるかもしれないと考えました。
従来準備されたトウモロコシは、消化しやすくするために水酸化カルシウム溶液で調理されますが、$ \ ce {Ca（OH）2} $の検索が行き詰まったとき、私は考え始めました。私がすでに持っているもの（私がプレッツェル/石鹸作りに使用する水酸化ナトリウム、および醸造用の塩化カルシウム）？
私の考えたプロセスは、溶解すると、水酸化ナトリウムと塩化カルシウムが同じものを提供するというものでした水酸化カルシウムおよび塩化ナトリウムとイオン（必ずしも同じ濃度である必要はありません）。とにかくいつかこのレシピに塩を加えることになるので、これに害は見られませんでした。
これは実行可能ですか、それともこれについての化学的理解に基づいていませんか？もっと重要なことです。 、私が考慮に入れなかった化学的考慮事項はありますか？
回答
あなたの考えはほとんど正しいようですが、1つ考慮すべきことは、水酸化カルシウム（別名消石灰）の溶解性です。かなり低いです。
その低い溶解度は、あなたに機会を提供します。塩化カルシウムと水酸化ナトリウムがある場合は、両方の飽和溶液を混合すると、白い沈殿物が形成されます。沈殿物は水酸化カルシウムです。次に、沈殿した水酸化カルシウムを取り除き、氷冷水で洗うと、$ \ ce {Ca（OH）2} $！ YouTubeデモ<このアイデアの/ a>には、さらに詳細が記載されています。
$$ \ ce {CaCl2（aq）+ 2NaOH（aq）-> 2NaCl（aq）+ Ca（OH）2（s）} $$
水酸化カルシウムに比べて水酸化カルシウムの溶解度が低いため、アルカリ性と腐食性が自然に制限されるため、この方法が好ましいと思います。使いやすすぎて望ましくないニクスタマ化に使用した量を間違えた場合は、NaOHの（そしておそらく危険な）レベル。さらに、NaOHと塩化カルシウムを混合し、得られた乳白色の液体を水酸化カルシウムの代わりに使用すると、塩分（NaCl）が多すぎます。 ）良い代替品として存在します。または逆に、NaOHと塩化カルシウムの量を塩分が許容できる量まで下げると、アルカリ性が少なすぎます。
コメント
- なるほど。アドバイスをありがとう。この反応はどのくらい完全でしょうか？のように、正確に測定した場合、100％にかなり近いCa（OH）< sub > 2 < / sub >そして最後に塩水？または、水中にかなりの量のカルシウム、水酸化物、ナトリウムおよびの塩化物イオンが残っているでしょうか？
- 水酸化カルシウムの溶解度積から必要に応じて、これを計算できます。エンベロープ計算の非常に大まかな裏で、1モルの塩化カルシウムと2モルの水酸化ナトリウムを使用した場合、溶液に残っているカルシウムイオンの濃度は約10ミリモルになります。つまり、反応は約99％完了しているはずです。
- 水酸化カルシウム'は正しいですか溶解度 低下温度が上昇すると？もしそうなら、私は溶液を沸騰させることによって反応をさらに推し進めることができますか？
答え
目的が純粋に目的である場合実験のために、上記の答えは行く方法です。ただし、水酸化カルシウムだけが必要な場合は、 Cal Mexicana という食品グレードのフォームで購入できます。トルティーヤ用のコーンフラワーを作る前のコーンの殻に、コーン中のナイアシンの生物学的利用能を高めるという追加の利点があります。
質問が古いことは知っていますが、水耕栽培/アクアポニックスのpH調整などに水酸化カルシウムが必要な人にとって、これは安全で安価な解決策です。
コメント
- ありがとう、問題は常に可用性でした。探していたのはピクルスライムや cal などで、近くの店舗では入手できなかったので、オンラインで注文するのではなく、考えました。手元にあるものでそれを達成できるかどうかを確認します（したがって、少し実験的でした）。