によると：
https://www.webelements.com/calcium/chemistry.html
カルシウムは、加熱すると次のようにヨウ素と反応します。
$ \ text {Ca} _ {\、（s）} + \ text {I} _ {2 \、（g）} \ to \ text {CaI} _ {2 \、（s）} $
カルシウムとヨウ素の元素を落とすことで、これを効果的に試みていますフラスコに入れ、ブンゼンバーナーの下に置きます。逃げるヨウ素ガスを安全に凝縮するために、フラスコから水のビーカーにつながるチューブがあります。
しかし、この反応は感知できるほどの速度では発生していません。これらの大きな小石サイズの塊の代わりに粉末カルシウムを使用する必要があるのか、それともブンゼンバーナーがエネルギー障壁を破るには不十分なのか疑問に思っています。これらの対策または他の対策は反応速度を上げるのに十分ですか？
コメント
- カルシウムの大きな塊を持つことの問題は、反応が表面でのみ発生します。また、混合物を加熱すると、反応が発生するよりも早くヨウ素が混合物から昇華し、生成物がほとんどなくなります。
- 反応器は密閉されている必要があり、流動床が最も速く反応します。したがって、チューブ付きフラスコは'それを行いません。
回答
ブンゼンバーナーが反応を起こすのに十分なエネルギーを供給していないようです。 AFAIK、反応が起こるためには約200-400°Cの熱が必要です。はい、いつでもカルシウム金属を粉末化して表面積を増やし、反応が起こっているかどうかを確認したり、単純な（化学的）方法を採用したりできます。カルシウム塩をヨウ化水素酸と反応させてヨウ化カリウムを形成することができます。例として炭酸カルシウムを使用しています[1]：
$$ \ ce {CaCO3 + 2HI→CaI2 + H2O + CO2} $$
または、代わりに鉄のヨウ化物を作成しますカルシウム塩と反応させます[2]。 [2]でヨウ化カルシウムを作る方法は他にもたくさんあります。それらを見ることができますが、これら2つの方法がはるかに簡単な方法です。
参照：
- https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_iodide
- Caty J. Braford; H.A.ランゲンハン;ヨウ化カルシウムNFVDOIのシロップの組成に関する予備報告： https://onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1002/jps.3080180218
- http://albumen.conservation-us.org/library/monographs/sunbeam/chap10.html
コメント
- ねえニレイ！どうもありがとうございました。 2番目のリンクが機能していないようです。また、バーナーで200〜400℃を超えるWAAAYが発生していることもわかっています。
- @DavidReedリンクを修正しました。それがうまくいくことを願っています。あなたの場合、気温は良いようです。カルシウムを粉末にする必要があるようです。 '使用できないように、ヨウ化カルシウムと任意の酸からHIを取得するように求めています。問題ない。鉄のヨウ化物を作り、カルシウム塩と反応させます。 2番目のリンクを見てください。彼らは、HIを使用せずにヨウ化カルシウムを得る多くの方法を提供しました。あなたが言うなら、私は私の答えにその部分を追加します。
- @DavidReed十分に良い
答え
-自己回答-
上記のNilayが提供した（かなり古い）リンクを使用して、別の方法でヨウ化カルシウムを分離することに成功しました。興味のある方のために、以下に投稿しました。
1。）余分な鉄のやすりを水中のヨウ素元素と混ぜます。かき混ぜて加熱します。最初、溶液は赤くなり、三ヨウ化物の形成、したがって鉄/ヨウ素の酸化/還元およびヨウ化鉄（ii）の形成を示します。沸騰するとすぐに、溶液の色が赤から薄茶色に変わり、完了を示します。
2。）飽和状態を下回るように注意しながら、溶液に水酸化カルシウムをゆっくりと加えます。水酸化鉄が沈殿します。
3。）沈殿物をろ過します。沈殿物は青緑色になります。 （これは、空気酸化された水酸化鉄の色と一致しています。）
4。）得られた溶液を蒸発によって再結晶化します。
これが機能したと思う理由—
1.）得られた白色化合物は可溶性でしたが、硫酸（硫酸カルシウム）と混合すると沈殿物が形成されました。
2。）電解すると溶液は紫色になり、ヨウ化物。