反応$ \ ce {CO _ {（g）} + Cl2 _ {（g）} < = > COCl2 _ {（g）}} $ここで、$ K = 4.5 \ times10 ^ 9 $ at $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $
最初の質問は、$ K_p = K（RT）^ {\ Delta n} $であることがわかっている$ K_p $を見つけることでした。ここで、$ R = 0.08206 $、$ T = 273 + 100 = 373 $および$ n = 1-2 = -1 $。数字を入力して$ K_p \ approx1.47 \ times10 ^ 8 $を取得します。
次に2番目の質問があり、ここで行き詰まります：
$ \ ce {CO} $と$ \ ce {Cl2} $の等しいモルは、$ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $で反応します。平衡時の全圧が5.0atmの場合、ガスの平衡分圧を計算します。
いくつかの解決策を試しましたが、いずれかが間違った答えか行き止まりになります。これを解決する方法がわかりません。
回答
必要な方程式は$$ K_p = \ frac {です。 p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1.47 \ cdot10 ^ 8 $$および$$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5.0〜 \ text {atm} $$さらに、$ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ implies p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $、システムを解けるようにします。