$ 1.05〜 \ mathrmの燃焼の場合、炭素と水素のみを含む化合物の分子式は何ですか化合物の{g} $は$ 3.30〜 \ mathrm {g}〜\ ce {CO2} $と$ 1.35〜 \ mathrm {g}〜\ ce {H2O} $を生成し、そのモル質量は約$ 70〜 \ mathrm {g}です。 $？
これが私の仕事です：
$$ \ begin {array} {cccccc} & \ ce {C_ {a} H_ {b}} & \ ce {->} & \ ce {CO2} & + & \ ce {H2O} \\ \ text {masses（ g）} & 1.05 & & 3.30 & & 1.35 \ end {array} $$
\ begin {align *} \ ce {CO2} & \ rightarrow \ ce {C} \\ 44〜 \ mathrm {g} & \ rightarrow 12〜 \ mathrm {g} \\ 3.30〜 \ mathrm {g} & \ rightarrow x \ end {align *}
$$ x = 0.9〜 \ mathrm {g}、〜\ text {moles of C} = \ frac {0.9} {12} = 0.075 $$
\ begin {align *} \ ce {H2O} & \ rightarrow \ ce {2H} \\ 18〜 \ mathrm {g} & \ rightarrow 2〜 \ mathrm {g} \\ 1.35〜 \ mathrm {g} & \ rightarrow y \ end {align *}
$ $ y = 0.15〜 \ mathrm {g}、〜\ text {moles of H} = \ frac {0.15} {1} = 0.15 $$
$$ \ text {実験式}〜\ ce {C_ {0.075 / 0.075} H_ {0.15 / 0.075}-> CH2} $$
$$ \ frac {70} {14} = 5 $ $
$$ \ text {分子式は}〜\ ce {C5H10} $$
コメント
- モル化合物の質量は70g / molになる可能性がありますが、70gにはなりません。
- ここで実際に問題となるのは何ですか？
回答
$$ \ ce {C _ {$ a $} H _ {$ b $} + $ \ left（a + \ frac b4 \ right）$ O2- > $ a $ CO2 + $ \ frac {b} {2} $ H2O} $$
$ n $モルの炭化水素があったとすると、$ a \があります。 cdot n $モルの$ \ ce {CO2} $と$ \ frac {b} {2} \ cdot n $モルの$ \ ce {H2O} $をモルで割ると、$ 2 \ frac {a} {b} $：$$ 2 \ fracが得られます。 ab = \ frac {330/44} {135/18} = \ frac {7.5} {7.5} = 1 \ implies \ frac ab = \ frac12 $$したがって、実験式は$ \ ce {CH2} $です。式$ \ frac {70} {14} = 5 $はい、式は$ \ ce {C5H10} $です。