コバルトの電子配置は$ \ ce {[Ar] 3d ^ 1 4s ^ 2} $であり、より高いエネルギーの電子が奪われ、アルゴンの電子配置は非常に安定しています。スカンジウムを使用すると、簡単に$ \ ce {Sc ^ {3 +}} $が得られます。
Cobaltの場合、構成を記述したときに正しい答えが見つからないなど、少し難しくなります。最初にすべての要素について、最初にKlechkovsky規則を使用して構成を行い、その後、主量子数の増加によってすべての軌道を配置します。
コバルトの配置は$ \ ce {[Ar] 3d ^ 7 4s ^ 2} $なので、$ \ ce {4s} $軌道から2つの電子を奪うと、安定した配置になります。 $ \ ce {Co（II）} $イオン。 $ \ ce {3d} $軌道からそれらを奪うことはできません（$ \ ce {3d} $軌道が半分満たされているため、$ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2} $が安定しているように見えても、スピンそのエネルギーは$ \ ce {4s} $軌道のエネルギーよりも小さいためです。
コバルトは、$ \ ce {+ I} $から$ \ ce {+ IV} $までのさまざまな酸化状態で見つけることができますが、溶液またはガスの中にあるものによって異なります。ガスを持っています。
NB：エレメントの構成は、気相の場合に指定されることに注意してください。たとえば、銅鉄のより安定した構成は$ \ ce {Cu ^ +} $の場合であり、$ \ ce {Cu ^ 2 +} $の場合ではなく、$ \ ce {Cu ^ 2 +} $は水中で安定しています。したがって、答えはあなたが抱えている問題に依存するかもしれません。
銅の説明：
水性条件での安定性イオンが水分子に結合するときのイオンの水和エネルギーに依存します（発熱過程）。 $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $イオンは、$ \ ce {Cu ^ +} $イオンよりも電荷密度が高いため、はるかに強い結合を形成して、より多くのエネルギーを放出します。
銅の2回目のイオン化に必要な余分なエネルギーは、水和によって十分に補われるため、$ \ ce {Cu ^ +} $イオンは電子を失って$ \ ceになります{Cu ^ {2 +}} $は、この水和エネルギーを放出することができます。
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