$$ \ ce {HA（aq）+ H2O（l）< = > H3O +（aq）+ A-（aq）} $$
酸性溶液が現在平衡状態にあるとします。水を加えて酸を希釈すると、平衡位置がどのように変化しますか？ルシャトリエの原理によると、水のような純粋な液体は平衡位置に影響を与えません。平衡定数を使用すると、反応が右にシフトすることを簡単に示すことができますが、ルシャトリエの原理でそれをどのように示すことができますか？
回答
ルシャトリエの原理はまた、システムは集中力の変化に基づいて自動的に調整されると述べています。
酸の濃度は（通常）モル/リットルで表されます。方程式の反応物側にある溶媒（水）の量を増やすと、平衡状態にある酸性溶液を希釈し、それに応じてシステムを調整させます。
リクエストの最後の部分に関する限り、私は少し混乱しています。ルシャトリエの原理は平衡式に組み込まれています。反応物/生成物の追加に基づいてシステムがどのように反応するかを示したい場合は、システムの平衡式を使用します。
これがお役に立てば幸いです。D
コメント
- したがって、水を加えると、HA、H +、およびA-の濃度がすべて減少するため、' t Le Chatelier 'の原則を実際に使用しますか？ただし、平衡定数を使用することは常に機能します。
- Le Chatelier 'の原理を使用して、反応がどのように調整されるかを知ることができます。追加されるもの。平衡定数は、それがどのように調整されるかを正確に決定する数学的な方法です。
回答
弱い濃度として酸が減少し、希釈が発生しているため、水分が増加します。したがって、平衡は右にシフトして、h20の増加を補うためにより多くの製品を構成します。製品/反応物。より多くの製品=より大きな分子=解離率を増加させます。