$ \ ce {SO4 ^ 2-} $構造を理解している限り、硫黄は2つの酸素原子と2つの配位結合を形成し、2つの二重結合が形成されます。硫黄が膨張した後の酸素でそのバランスシェルは6になります。この時点で、これら2つの配位結合酸素の形式電荷を計算すると、合計形式電荷は-2になり、$ \ ce S $と二重結合$ \ ceOの形式電荷が得られます。 $はゼロです。したがって、$ \ ce {SO4 ^ 2-} $のマイナス2の電荷を表示できますが、最初はすべての原子が中性でした。結合を作成している間、電子は共有されました。
過剰な2はどうでしたか負の電荷がポップアップしますか？
助けてください、私は確かにいくつかの間違いを犯しています
答え
イオンは1つのS原子と4つのO原子を合わせたものではありません。イオンは全体として2つの負の電荷を持っているため、1硫黄+4酸素+2電子のようになります。1つの硫黄と4つの中性酸素原子があったわけではありません。そしてそれらは結合形成の間に負に帯電しましたオン。結合は何らかの反応で形成されたに違いありません。その反応では、電荷は保存されていたはずです。
コメント
- はい、硫酸-H2SO4を検討してください。 。それは強酸であり、完全に解離すると、2つのH +原子を失います。これにより、$ \ ce {SO4 ^ {2-}} $イオンが残りますが、電荷保存のために-2充電する必要があります。
- ええ、私は自分でいくつかの間違いを犯しました。 。 Sと2Oは配位結合で接続されていませんが、通常の共有結合と余分な電子は反応から生じます。そもそも間違った考えをしていた
答え
硫黄と酸素は中性原子ではありません。硫黄の酸化状態は6+であり、各酸素の酸化状態は2-です。結合の性質はかなり共有結合ですが、イオン的に結合していると考えると少し役立ちます。まとめると、すべて2になります。
回答
SO4 [2のSとOには部分電荷があります-]、硫酸イオン。硫酸イオンは硫酸= H2SO4に含まれ、これはイオン化してSO4 [2-] + 2 H +
酸素は電気陰性です。部分的に負の電荷を持っています。水= H2Oについて考えてみてください。これは、H +とOH-に分解できます。酸素が電子をそれ自体に引き寄せると、硫黄は部分的に正の電荷を帯びます。
硫黄は、部分的に正の電荷または部分的に負の電荷を持つことができます。硫化水素= H2S、H +とHS-に分解される可能性があります[水のようなもの]。
回答
An S原子には6つの価電子があり、O原子には6つの価電子があります
SO4 =>（6x1）+（6x4）= 30の価電子
4つの完全な原子価電子には32の価電子が必要です外殻（8x4）ですが、30しかありません。したがって、イオンの電荷は2です。