Cl2SOのルイス構造式

硫黄は、超原子価原子、または8個を超える原子として説明されることがあります。価電子。これはある程度可能です。硫黄は確かにそのd軌道を結合に利用することができます。ただし、最近の量子力学的計算では、この利用の程度はごくわずかであることが示唆されています。したがって、あなたの本はおそらく$ \ ce {Cl_2SO} $分子を「電荷分離」分子として表しています。

編集：さらに考えてみると、これはまだ意味がありません。電荷は保存されており、塩化チオニルは常に26個の電子を持っている必要があります（それらがどのように分布しているかに関係なく）。したがって、おそらく、$ \ ce {S-Cl} $および$ \ ce {S-O} $結合の高度なイオン特性により、欠落している2つの電子はこれらの配位子間で「分散」されます。 （これは推測です）。おそらくあなたの本は本当に誤りです。おそらく、彼らは中央の硫黄原子の孤立電子対を数えなかったか、そうでなければ電子の数を誤って数えなかったのでしょうか？

編集2：ここに「塩化チオニルの2つの可能なルイス構造の写真があります。ご覧のとおり、この本は、塩化チオニル分子が「電荷分離」分子としてより適切に表されることに同意しています。それにもかかわらず、すべての電子が存在します。

編集3：ここに「塩化チオニルの写真が表示されますまるで分子が24個の価電子しか持っていないかのように。注意：孤立電子対はまだ存在しており、硫黄原子にゼロ以外の形式電荷が存在することを示すものがないことから、その存在が暗示されています。

コメント

• の構造として塩化チオニルはピラミッド型であるため、二重結合に$ \ pi $軌道を設定することはできません。したがって、電荷分離バージョンは表現において優れています。
• 編集：待って、どういう意味ですか？
• マーティン私はあなたが' veだと思います2番目の画像を誤って解釈しました（2番目の画像は'硫黄上の孤立電子対を示していません）。 LP 'の存在は、硫黄の形式電荷の兆候がないことを意味します。これにより、分子は平面に見えてもピラミッド型になります。
• 率直に言って、分子が平面ではないため、$ \ pi $軌道がないため、二重結合はありません。電荷分離構造が最良の表現です。有機化学者が電荷を書かない方が便利なため、二重結合構造がよく使用されます。
• はいおよびいいえ。 $ \ pi $軌道には節点平面が必要であり、これは（少なくとも局所的な）平面性でのみ可能です。この場合、硫黄は$ \ ce {sp ^ 3} $がハイブリダイズしたものとして最もよく説明され、この軌道構成で$ \ pi $結合を持つ方法があります。

• ルイス構造式：

• この例に基づいてルイス構造式を決定する適切な方法は、次のとおりです。

  1. 総価電子：$ 7 \ cdot2 + 6 \ cdot2 = 26 $
  2. オクテット/ダブレットに必要な電子の合計：$ 8 \ cdot4 = 32 $
  3. 共有/結合電子の合計：$ 32-26 = 6 $（つまり、は3つの結合のみです。）
  4. 孤立電子対の全電子：$ \ text {Step 1}-\ text {Step 3} = 26-6 = 20 $（つまり、5つのペアのみです。孤立電子対（$ \ ce {O} $の場合は2ペア、$ \ ce {Cl} $の場合は6ペア、大きな BUT ：残りの孤立電子対は酸素との結合時の硫黄に対応します。）

• ルイス構造式の描画方法の詳細については、リンク