私はレドックス化学と酸化数について学び始めたばかりです。酸化数の質問のほとんどを解決できます。しかし、$ \ ce {SF6} $の硫黄の酸化数を決定する方法がわかりません。これはイオン性化合物ではなく、$ \ ce {H} $または$ \ ce {O} $が含まれていないため、出発点がないようです。
可能であれば、質問に答えて、簡単な説明を入力してください。
回答
$ \ ce {SF6} $の場合、硫黄フッ素に適用される電荷が+6であるため、酸化数は+6になります。同様に、$$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
（化学式全体の正味電荷であるため、右側はゼロに等しくなります）。
コメント
- これは正解ですが、'フッ素が負で硫黄が正である理由を実際には説明していません。なぜ硫黄がないのですか？' -6でフッ素+1になりますか？
- これは電気的陰性と関係があります。原子が電気的に陰性であるほど、電子を獲得する可能性が高くなります。 seフッ素は、硫黄よりもはるかに電気的耐性があります。したがって、フッ素は硫黄から電子を獲得し、-1の電荷を保持する可能性が高くなります。
- 酸化数は'実際には獲得または喪失とはあまり関係がありません。電子。硫黄は'実際には+6の電荷を持っていません。酸化数は、反応のバランスをとるのに役立つ単なる形式です。
- それは本当かもしれませんが、電気陰性度は、イオンの天候に関係なく、酸化数が正または負になる天気を予測するのに役立ちます'の電荷は、実際にはその大きさを保持します。
- 共有結合の場合、酸化状態は結合の切断によって決定されます。単結合の場合、2つの異なる電気陰性度+1電荷から電気陰性度の低い原子への結合と電気陰性度の高い原子への-1の間の結合の切断中。同様に、二重結合の場合は+2と-2などです。 Fは最も電気陰性度の高い原子であるため、単一の結合しか形成しないため、常に-1の酸化状態を示します。
回答
周期表（右上隅に配置）で最も電気陰性度の高い元素であるフッ素は、$ \ ce {F2} $以外の化合物では常に負の酸化状態を持ち、フッ素はハロゲン（グループ$ 17 $）のみであるためです。負の酸化状態は$ -1 $です。
したがって、$ \ ce {SF6} $のフッ素の酸化状態は$ -1 $です。次に、oを計算できます。 s。硫黄の場合：
$ x + 6×（-1）= 0 $
$ x = + 6 $
したがって、この化合物の硫黄にはoがあります。 s。 $ + 6。$
の