周期表に、dブロックの各列に価電子がいくつあるかが記載されていないことに気づきました。
dブロック内の価電子元素の数を確認するにはどうすればよいですか？
コメント
- まず、数えるものによって異なります。 "価電子"。つまり、すべてのdブロック金属について、 n そして（ n -1）d電子は"価電子"として数えられるので、答えはグループ番号を見てください。ただし、これは明らかに'価電子が2つしかないZnでは機能しません。'しかし、実際には極端なケースです。d電子は初期のdブロックの価電子（したがってScは$ \ ce {Sc ^ 3 +} $のみを形成します）から後期のコア電子に移行すると言われることがあります。 -ブロック（したがってZnは$ \ ce {Zn ^ 2 +} $のみを形成します。
回答
最も簡単な答えは：dブロック要素の価電子の数は、グループ番号と同じです。これは、 “原子価殻”。これは、原子価シェルの定義を最も外側のシェルとして使用している場合に機能します。
しかし、この概念を適用して原子価
は、存在する化合物によって異なるためです。たとえば、鉄は、化合物の硫酸鉄（II）（$ \）で$ 2 $と$ 3 $の2つの原子価を示すことがあります。それぞれce {FeSO4} $）と硫酸鉄（III）（$ \ ce {Fe2（SO4）3} $）。しかし、上記の定義から、鉄には8ドルの原子価電子があります。
実際のところ、これはdブロックの外側の多くの要素にも当てはまります。たとえば、塩素は通常（$ -1）の原子価を示します。 $）は$ \ ce {NaCl} $のような化合物ですが、過塩素酸陰イオン（より適切には酸化状態）のようなイオンで異なる原子価を示すこともあります（ $ \ ce {ClO4 ^-} $）、その原子価は$ \ mathbf 7 $です（酸化状態は$ \ mathbf {+7} $ですが、プラスまたはマイナスの記号がないことに注意してください）。
コメント
- 鉄は実際に +6 の酸化状態を達成できます。
