$ \ ce {H2} $ と
私のアプローチ：混合物の $ \ pu {100 g} $ に
$ \ pu {の質量混合物の1mol} $ は5.4g（18.5molの質量は100g）であり、蒸気密度 $ \ text {VD} = 2.7 $ 。
正解ですが、今はダメです私のアプローチのbtful。 混合物の物質量が両方のガスの物質量と等しいと仮定しても安全でしたか？
コメント
- そして、その価値はどこから来るのでしょうか？紛らわしい。
- as VD = M / 2 M（=分子量
- 蒸気密度はモル質量を2で割ったものですか？奇妙に聞こえます。' 1リットルあたりのグラム単位はありますか？
- @Karl OPは正しいです（蒸気密度）。'それが' $ 2 $か$ 29 $かわからない。
- @andseliskありがとう。これは聞いたことがない。前に測定し、二度としないことを願っています。;-)
回答
混合物の物質の量が両方のガスの物質の量と等しいと仮定しても安全でしたか？
量物質の量は、質量と同じように相加的です。ただし、音量には注意する必要があります。そうです、その仮定をするのは安全です。
混合物の蒸気密度を把握する必要があります
安全な質問から始めているかどうか、つまり、蒸気密度の量が混合物を説明することを目的としていたかどうかはわかりません。ウィキペディアは「蒸気密度=ガスのモル質量/ H2のモル質量」を持ち、混合物が定義されたモル質量を持っているかどうかはわかりません。同じ情報源は、蒸気密度が二水素ガスではなく空気の密度に基づく場合があると述べています（特定のガスが放出されたときに部屋の床または天井に集まるかどうかを評価するため）。