の有用性について読んでいる間量$ \ Delta H $の場合、平衡定数が温度によってどのように変化するかを計算するために使用できることがわかりました。これはどのように行うことができますか?
ルシャトリエの原理(発熱反応の場合、温度を上げると生成物の形成が悪くなる、またはその逆)の予測と一致しますか?
コメント
- この私の答えには、平衡定数の式の導出があります。これにより、温度依存性が得られます。
回答
$ \ Delta H ^ \ circ $ および
ギブズの自由エネルギーの定義
$$ \ left(\ frac {\ partial G} {\ partial T} \ right)= -S $$
したがって、ギブズヘルムホルツ方程式(派生ここ)
$$ \ left(\ frac {\ partial(G / T )} {\ partial T} \ right)=-\ frac {H} {T ^ 2} \ quad \ Leftrightarrow \ quad \ left(\ frac {\ partial(\ Delta G ^ \ circ / T)} {\ partial T} \ right)=-\ frac {\ Delta H ^ \ circ} {T ^ 2} $$
$ \ lnK以降=-\ Delta G ^ \ circ / RT $ 、
$$ \ frac {\ mathrm d(\ ln {K}) } {\ mathrm dT} =-\ frac {1} {R} \ frac {\ mathrm d} {\ mathrm dT} \ left(\ frac {\ Delta G ^ \ circ} {T} \ right)= \ frac {\ Delta H ^ \ circ} {RT ^ 2} $$
これは、ファントホッフ方程式の微分形式ですが、私たちにとって最も有用なものではありません。 $ \ ln {K} $ と
$$ \ int _ {\ ln {K_1}} ^ {\ ln {K_2}} \ !\ mathrm d(\ ln {K})= \ int_ {T_1} ^ {T_2} \!\ frac {\ Delta H ^ \ circ} {RT ^ 2} \、\ mathrm dT $$
$$ \ ln {K_2}-\ ln {K_1} = \ frac {\ Delta H ^ \ circ} {R} \ left(\ frac {1 } {T_1}-\ frac {1} {T_2} \ right)$$
したがって、平衡定数がわかっている場合は $ K_1 $ 特定の温度
この方程式は、Le Chatelierの原理について知っていることをサポートしていることに注意してください。反応が発熱性の場合、 $ \ Delta H ^ \ circ < 0 $ 、そしてあなたが温度を
最後のステップ(積分)では、 $ \ Delta H ^ \ circ $ は、 $ T_1 $ から
コメント
- エンタルピー$ \ Delta H ^ \ circ $の変化は、標準状態(特定の圧力)を指します。したがって、$ \ Delta H ^ \ circ $は、温度にも依存します。反応は特定の条件で吸熱性です$(T_1、p ^ \ circ)$は、さまざまな条件で吸熱性でもある$(T_2、p ^ \ circ)$なので、Le Chatelier 'の原理?
- @adosar $ \ Delta H $の温度依存性を見つける必要があります。これは、生成物と反応物の熱容量に依存します。完全な説明はコメントするには長すぎます。 、ただし、Kirchhoff 'の法則を調べてください。Atkins 'の教科書にはセクションがあります。 chemistry.stackexchange.com/questions/39620/ …
- ありがとう。 チェックアウトします。
に簡単な説明があります。