私の自習で、最近次の質問に出くわしました。
「各ペアの溶質を選択してください。ヘキサンに可溶（$ \ ce {C6H14} $）。答えを説明してください。
（a）$ \ ce {CH3（CH2）10OH} $または$ \ ce {CH3（CH2）2OH} $ … “
ウンデカノールは、明らかにプロパノールよりも極性が低いため、ヘキサンに溶けやすくなっています。さらにインターネットで検索すると、鎖の長さが長くなるにつれてアルコールの極性が低下することが明らかになりました（アルカンの基礎を仮定します。この規則が一般化されているかどうかはわかりませんが、サブ質問であると思います）が、理由はまだ明らかではありません。私が見つけた情報源はこれを説明しました。私が想像するように、炭素-水素結合は、両方の分子が共有するO–Hベクトルにゼロベクトルの束を追加し、両方の場合に同じ極性を与えるはずです。しかし、これは明らかに間違っています。
では、なぜウンデカノールはプロパノールよりも極性が低いのですか？それはより高度な結合理論と関係がありますか？
回答
溶媒の全体的な極性を調べている場合は、単一分子の個々の双極子モーメントの値だけでなく、それらの「密度」、つまりこれらの数も考慮します。単位体積あたりの双極子個々の直鎖アルコールの双極子モーメントは、最初の概算では独立していることは間違いありません。チェーンの長さのnt。ただし、特定のボリュームでは、これらの長い分子の数が少なくなるため、溶媒全体の極性が低くなります。
回答
単一分子のコンテキストでは、極間の距離は極性に反比例します。それらが離れているほど、同じ電気的負電位を持っている場合、分子の極性は低くなります。このリンクはそれをよく説明しています。