$ \ ce {NO3-} $塩のすべての例は、水に溶けます（私が知っていることはすべて）。いつもそうですか、それとも水に溶けない塩がありますか？
もしそうなら、その背後にある理由は何ですか？
答え
いいえ、正しい言い方は $$ \ mathrm {Almost〜all〜of〜the〜 \ mathbf {inorganic} 〜nitrate〜です。塩は水に溶けます。} $$
有機硝酸塩のファミリーは通常、アゾールとイミダゾールの硝酸塩です。いくつかの明るい例は（ R ）&（ S ）-硝酸ミコナゾール、硝酸イソコナゾール、硝酸エコナゾール。硝酸エコナゾール（他の名前： Spectazole 、EN）は最も一般的な有機硝酸塩であり、水に非常に溶けにくく、
無機硝酸塩では、少し忍耐強く、 硝酸バリウム、硝酸水銀（I）、および硝酸コバルト（III）は、単原子カチオンを含む硝酸塩の中で最も溶けにくいものです。それらは不溶性の危機に瀕していますが、
- STPでの溶解度はそれほど低くないので、私はまだそれらを不溶性とは呼びません。 $ \ frac {5〜 \ mathrm {g}} {100〜 \ mathrm {g}} $ のあたり。 （ $ \ ce {Hg2（NO3）2.2H2O} $ は水中で分解するため、 RSCは）
- それらの溶解度は温度とともに大幅に増加します。
理由は、あなたが言うのですか？
まあ、考えてみましょう。一方の化合物が水溶性で、もう一方の化合物が不溶性である理由。イオン性化合物が形成されると、エネルギーが放出されます。これは、一定圧力での格子エンタルピーと呼ばれます。別々のイオンから格子を形成するプロセスは、通常、非常に発熱性です。したがって、イオン性化合物が水に溶解し、この格子が「崩壊」すると、反応は非常に吸熱性になります。
したがって、水に溶解するには、イオンが格子エネルギーを「克服」する必要があります。どうやって？もちろん、水分子とイオンの間に生じる正味の引力は、より強くなければなりません。この引力は、非常に弱い結合の形成のようなものであり（そして、その弱さは、そのように分類されない理由です）、したがって、発熱性です。溶解が発生したときのこのエネルギー放出は、と呼ばれます。 水和エンタルピー、ただしイオンが気体状態の場合。
つまり、硝酸塩は非常に大きな陰イオンで、単一の電荷があります。負電荷の濃度が低いと、格子エンタルピーが比較的小さくなります。また、水との水素結合が生成される可能性があるため、水和エンタルピーが増加するため、溶解性が向上します。
「ほとんどすべての硝酸塩が可溶性である理由。
コメント
- $ \ ce {BiO（NO3）} $はおそらくリストに追加される可能性があります…イオン抽選実習コースの仲間の学生を引用します。 '硝酸塩が見つかりましたが、溶解しませんでした。不溶性の硝酸塩は1つだけです。'（注：彼は、他に何も得られなかったことを意味していました。）
- 以前のコメントを更新します。 $ \ ce {BiONO3} $は、$ a（\ ce {H3O +}）で難溶性（$ 3.2 \ times 10 ^ {-4}〜\ mathrm {M} $）です。 = 0.025 $、$ \ mathrm {pH} $が高くなると溶解度が低下します。
- 硝酸塩（1,4-ジフェニル-3-（フェニルアミノ）-1H-1,2,4-トリアゾリウム内部塩）はほとんど不溶性の硝酸塩を形成します。