それはすべて電子のエネルギーレベルに関するものです。電子異なるエネルギーレベルで存在し、各エネルギーレベルは特定の数の電子のみが占めることができます（google量子論）。
例：ネオンの電子構成は$ 1s ^ 2 2s ^ 2 1p ^ 6です。 $は、完全な$ 1s $軌道（上付き文字で示されているように最大は2電子）を持ち、$ 2s $および$ 1p $軌道（原子価殻）である完全な原子価殻を持っていることを意味します。行2の分子の場合）。
ネオンが電子を失う（結合する）には、完全な軌道（$ 1p $）から電子を取り出す必要があります。これにより、分子がrになります。活性（非完全な原子価殻）であり、電子をすぐに取り戻すだけです。
Ne $ ^ + $は、元素のフッ素よりも電気陰性度が高い（電子を必要としている）と考えてください。ほぼすべてのものから、その元素形式に戻ります。
この答えが満足のいくものでない場合は、最初に量子論に飛び込むことなく、さらに説明することができます。
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