大学の化学の1年生のコースを受講していて、矛盾することをたくさん読んでいます。水に溶けるイオン性化合物と言う人もいます。 常に導電性である、他の人はそれが多分導電性であると言います。それはどれですか？
私はこの問題について考える必要があります：
未知の化合物が次の特性を示すと仮定します。
- 結晶性ですが、固体状態では導電性を示しません。
- $ \ mathrm {300 ^ \ circ C} $ で溶け、 $ \ mathrm {で分解します。 400 ^ \ circ C} $
- 化合物は水溶性であり、溶液は導電性を示しません。
どのような化学結合を使用しますか与えられた化合物に期待しますか？このタイプの結合を詳細に説明してみてください。
すべてが「イオン性」（高融点）と叫びますポイント、室温で固体、結晶構造、固体形態では非導電性）、水中では伝導しないという事実に加えて。
コメント
- 'おそらく安定した分子結晶です。
- うーん、コース内の人のことは聞いたことがありません。すべてのイノニック化合物は水中の導体ですか？
- 共有結合分子固体は、分子が十分に大きく、対称性が高い場合（結晶構造にうまく詰め込まれている場合）、高い融点を示すこともあります。たとえば、 adamantane を参照してください。さらに、単純なイオン性化合物は通常、このような低温では分解しません'。最後に、'水に溶けるが電解質に解離しないイオン性化合物のようなものが実際にあるかどうか、非常に興味があります。
- 300 ° C以上の融点は'有機化合物では珍しくありません。テレフタル酸、またはトリメシン酸を考えてみてください。どちらも水溶性ですが、'ここではある程度の導電性が期待されます。
回答
DavePhDは正しいです！あなたの材料は有機化合物です。
水に溶けるためには、いくつかの極性置換基が必要です。ただし、カルボン酸またはフェノール性$ \ ce {OH} $（おそらくカルボニル基の近くを除く）は、部分的に解離してわずかな導電性を生じるため、除外します。
融点が「それほど高くない場合は、イノシトールが候補になります。
核酸塩基のチミンとウラシルは300°Cの範囲の融点を示し、どちらも水溶性です。
回答
すべての可溶性イオン性化合物はDebye-Hückel-Onsager理論に従って伝導します。
分子的なものを考えてください。
コメント
- おっと私は融点だけを考えていました
答え
「常に」とは言いませんが、そうです。デフォルトでは、イオン性化合物は通常電気を通します。これらのことを決定する前に、電解質を調べます。電解質を知っている場合は、答えです。あなたには明らかでしょう
コメント
- 私はしません'答えとしてこのようなものを投稿すべきかどうかわからない。例外として例を挙げていただければ幸いです。