リチウムやカリウムなどの占有シェルの数が少ない金属は、核への静電引力が強いはずです。そのため、金属は常に電子を失います。非金属とのイオン結合中の電子？
回答
カリウムは第4期にあるため、少なくとも4つのシェルが占有されていますリチウムが周期2にある間、電子を使用するため、電子で占有されるシェルは2つだけです。おそらく、両方に1つの価電子があり、陽イオンになる前にイオン化する必要があるということですか？とにかく、イオン結合は反対に帯電したイオン間の強い静電引力のために形成されます。すべての元素は、その安定性のために希ガス電子配置を実現したいと考えています。ただし、これを実現するには、元素は、電子配列が最も近い希ガスにどれだけ近いかに応じて、電子を獲得または喪失する必要があります。フッ素は1つの電子を獲得したいのに対し、マグネシウムは2つの電子を失って最も近い希ガスを形成する可能性が高くなります。
たとえば、NaCl：Naは電子を失い、Clは電子を獲得したいと考えています。一緒にこれは可能です。 Cl原子の原子核は、Na原子から価電子を静電的に引き付けます。この引力は、この価電子が自身の原子核から感じる引力を克服するのに十分な強さです。その結果、Clは負に帯電した電子を獲得するために負の電荷を獲得し、Na原子は少ない負に帯電した電子。 Cl-とNa +は反対に帯電しているため、互いに引き付け合います。これはイオン結合として知られており、イオン格子が形成されます。
次に質問します。グループ1のすべての元素は、ほぼ同じ有効核電荷を持っています。つまり、内部電子の遮蔽を考慮した後、価電子が原子核から感じる引力です。したがって、それらがグループ1にあるという事実は、それらの価電子を失う能力に大きな影響を与えるべきではありません。ただし、期間が短くなると、占有される外殻の数が増加します。これは、価電子殻が核からの引力が弱くなることを意味します。これは、最初のイオン化エネルギーの傾向が低いことで確認されています。 あなたの質問に率直に答えるために（私はおそらく私の冗長な文体で複雑すぎます）、それは非金属の電子に対する強い親和力であり、その結果、からの価電子が失われます。金属。シェルの占有数が少ないために金属の原子半径が小さい場合でも、非金属からの電子に対する親和性は、金属の価電子を取り込んで陽イオンにするのに十分なほど強力です。
参考文献：
ピアソン高レベル化学教科書、第2版。カトリンブラウンとマイクフォードによる。
コメント
- 説明ありがとうございます-要約すると、金属原子の外側の電子は、それ自体の核よりも、より密度の高い正の非金属核に引き付けられますか？
- 非金属核がより高密度に正であるためではなく、価電子を失って貴ガス電子配置を達成したい金属と組み合わせて、電子に対してより強い親和性を持っているためです。