私の先生は、ネオンはフッ素よりも原子半径が大きいと言っていました。これは単に方法の結果であると理解しています。原子半径を定義し、フッ素の共有半径よりも大きいネオンのファンデル壁半径を使用します。
彼はまた、フッ素1-アニオンの半径は、それらが等電子種であり、ネオンはより高い核電荷を持っているため、引っ張るという事実を利用して、ネオン原子よりも大きいと述べました。フッ素よりも10個多い電子。
しかし、現在ネオンに使用している原子半径の定義は何ですか？希ガスには常にファンデルワールスの定義を使用することになっているのではないでしょうか。ネオン原子のファンデルワールス半径とフッ素アニオンのイオン半径を使用する場合、これら2つをどのように比較して来るのでしょうか。フッ素アニオンの方が大きいという結論に至りますか？
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- ネオンの原子半径はフッ素よりも小さいです。 periodictable.com/Properties/A/AtomicRadius.v.wt.html
回答
原子半径を一意に、または正確に定義することはできません。ただし、一般に、共有半径、ファンデルワールス力、およびイオン半径には非常に大きな違いがあります。
したがって、ほとんどの定義では、それぞれの項で、フッ素の共有半径はネオンのファンデルワールス半径よりも小さくなります。同様に、フッ化物イオンのイオン半径はネオンのファンデルワールス半径よりも大きくなります。後者の理由は、ネオン。
ただし、ほとんどの情報源では、フッ素のファンデルワールス半径はネオンと比較してわずかに小さいが、フッ素の共有結合半径はネオンと比較してわずかに大きいと記載されています。したがって、半径を比較するときは、話している半径の種類を慎重に指定する必要があります。
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- したがって、一般化すると、フッ化物の原子半径はネオンよりも大きい（ファンデルワールス半径を比較していない限り'）？