“分子量”、“平均原子量 および“モル質量”？

原子量は、原子。これは質量の寸法を持っているので、これをダルトン、グラム、キログラム、ポンド（本当に必要な場合）、またはその他の質量の単位で表すことができます。とにかく、あなたが言ったように、これはそれらの相対的な存在量によって重み付けされた同位体の質量の平均です。たとえば、 $ \ ce {O} $ の原子量は $ 15.9994〜 \ mathrm {u} $ 。 $ \ mathrm {u} $ は、統合原子質量単位の略で、1uは $ 1.661 \ times 10 ^ {-24}〜\ mathrm {g} $ 。ダルトンとまったく同じですが、私が見たところ、ポリマー、生体分子、または質量スペクトルを説明するときに、ダルトンという用語がより多く使用されています。

分子量は、分子の平均質量を指します。これも、質量の寸法です。これは原子質量の合計にすぎません。分子内の原子の。たとえば、 $ \ ce {O2} $ の分子量は $ 2（15.9994〜 \ mathrm {u}）=です。 31.9988〜 \ mathrm {u} $ 。使用している原子量ですでに考慮されているため、相対的な同位体存在比などを計算する必要はありません。

用語モル質量は、物質1モルあたりの質量を指します。名前の種類はこれを意味します。この物質は何でもかまいません- $ \ ce {O} $ のような要素、または $ \ ce {O2のような分子} $ 。モル質量の単位は $ \ mathrm {g〜mol ^ {-1}} $ ですが、数値的には上記の2つと同等です。したがって、 $ \ ce {O} $ のモル質量は $ 15.9994〜 \ mathrm {g〜mol ^ {-1}です。 } $ および $ \ ce {O2} $ のモル質量は $ 31.9988〜 \ mathrm {g〜 mol ^ {-1}} $ 。

相対原子質量（ $ A_ \ mathrm {r} $ ）または相対分子質量（ $ M_ \ mathrm {r} $ ）。これらは、1つの粒子（原子または分子）の平均質量と炭素12原子の質量の12分の1の比率として定義されます。 定義によると、炭素12原子の重量は正確に $ 12〜 \ mathrm {u} $ 。これは、例を使用するとおそらくより明確になります。 $ 1.008〜 \ mathrm {u} $ の原子質量を持つ水素の相対原子質量について話しましょう： $$ A_ \ mathrm {r}（\ ce {H}）= \ frac {1.008〜 \ mathrm {u}} {\ frac {1} {12} \ times 12〜 \ mathrm {u}} = 1.008 $ $

これは質量の比率であるため、無次元であることに注意してください（単位は付加されていません）。ただし、定義上、分母は常に $ 1〜 \ mathrm {u} $ に等しいため、相対原子/分子量は常に数値的に原子/分子量に等しくなります。 -唯一の違いは、ユニットがないことです。たとえば、 $ \ ce {O} $ の相対原子質量は15.9994です。 $ \ ce {O2} $ の相対分子量は31.9988です。

したがって、最終的には、すべてが数値的に同じになります。適切な単位- $ \ mathrm {u} $ および $ \ mathrm {g〜mol ^ {-1}} $ 。 $ \ mathrm {oz〜mmol ^ {-1}} $ の単位を使用することを妨げるものは何もありません。それは、もはや数値的に同等ではありません。使用する量（質量/モル質量/相対質量）は、計算しようとしているものによって異なります。ここでは、方程式の次元分析が非常に役立ちます。

概要：

• 原子/分子量：質量の単位
• モル質量：量あたりの質量の単位
• 相対原子/分子量：単位なし

$ \ text {u} $ の定義に関する小さな（そして必須ではない）メモ。 $ \ ce {^ {12} C} $ アトムによって定義され、正確に $ 12 \ text {u} $ 。これで、ほくろは $ \ ce {^ {12} C} $ アトムによっても定義されます：< $ \ ce {^ {12} C} $ のspanclass = “math-container”> $ 12 \ text {g} $ は次のように定義されています $ \ ce {^ {12} C} $ の正確に $ 1 \ text {mol} $ 。 1モルの $ \ ce {^ {12} C} $ には $ 6.022 \ times 10 ^ {23}が含まれていることがわかっています。 $ アトム-この番号をAvogadro定数と呼びます。つまり、 $ 12 \ text {u} $ は $（12 \ text {g}）/（6.022 \ times 10 ^ {23}）$ 、したがって

$$ 1 \ text {u} = \ frac {1 \ text {g}} {6.022 \ times 10 ^ {23}} = 1.661 \ times 10 ^ {-24 } \ text {g。} $$

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相対原子量（原子量）、<スパンクラス= "math-container"> $ A_ \ mathrm {r} $
統一された原子質量単位に対する原子の平均質量の比率。

相対原子質量（言い換えると平均原子質量）は、1つとして定義される統一原子質量単位に対する、特定のサンプル内の要素のすべての同位体の加重平均質量です。基底状態の炭素12原子の質量の12分の1。

相対分子量、 $ M_ \ mathrm {r} $
統一された原子質量単位に対する分子の質量の比率。分子量または相対モル質量と呼ばれることもあります。

これは、分子内のすべての原子の相対原子質量の合計です。たとえば、 $ \ ce {H2O} $ の相対分子量は $ 1.008 + 1.008 + 15.999 = 18.015 $ 。

ゴールドブックには「モル質量」のエントリはありませんが、一般的に使用される用語です。

モル質量は、物質の質量をその質量で割ったものです。物質量（一般にモル数と呼ばれます）。したがって、 $ \ mathrm {mass〜（amount〜of〜substance）^ {-1}} $ の単位があり、通常は $ \ mathrm {g〜mol ^ {-1}} $ 。相対原子質量または分子量は、その物質のモル質量を $ \ mathrm {1〜g〜mol ^ {-1}} $ で割って、無次元になります。量。

酸素（$ \ ce {O2} $）を例にとってみましょう。例を使用すると、理解しやすくなります。

質量の単位としてu、kg、gを使用します。 uの完全な形式は、統一原子質量単位です。一般的に、人々はamu（原子質量単位）またはDa（ダルトン）も使用します。 kgはキログラム、gはグラムです。

1 u = 1つの核子の質量（陽子/中性子;原子核の構成要素）。 $ \ pu {1 u} = \ pu {1.66 \ times 10 ^ {− 27} kg} $。

原子量：
酸素分子は2つの酸素原子で構成されています。 $ \ ce {O2} $は基本的に$ \ ce {O = O} $です。原子量は1つの原子の質量です。1つの酸素原子の質量は$ \ pu {（15.9994 \ pm 0.0004）u} $またはおよそ$ \ pu {16 u} $です。

分子量：
1分子の酸素、つまり1つの$ \ ce {O2} $分子（$ \ ce {O = O} $エンティティ全体）の質量。したがって、1分子の酸素の質量は$ 2 \ times \ pu {16 u} = \ pu {32 u} $になります。

モル質量：
1モルの酸素の質量。 1モルの酸素= $ \ mathrm {6.022 \ times 10 ^ {23}} $酸素分子の数。

計算してどのようになるか見てみましょう。

1 $ \ ce {O2} $の分子の重さは$ \ pu {32 u} = \ pu {32 \ times 1.66 \ times 10 ^ {− 27} kg} $

1モルの酸素$ \ mathrm {= 6.022 \ times 10 ^ {23}} $の酸素分子したがって、1モルの酸素の重さは$ \ pu {32 \ times 1.66 \ times 10 ^ {− 27} \ times 6.022 \ times 10 ^ {23} kg} = \ pu {0.031988864 kg} = \ pu {31.988 g} = \ text {約} \ pu {32 g} $。

1モルの酸素は多数の分子で構成されているため、便宜上、より大きな単位（uからg）。私はあなたが今違いを得ることを望みます。