AsF5分子の形状

次のうち、周囲のフッ素原子の配置を最もよく表しているのはどれですか。 $ \ ce {AsF5} $?
a )の分子内のヒ素原子三角錐
b )八面体
c )四面体
d )四角錐
e )平面五面体

正解は( a )。

答えは( b )、( c )、または( e )八面体には6つの配位子が必要で、四面体には4つの配位子が必要であり、平面五角形は$ \ ce {[IF5]-} $と$ \ ce {[XeF5]-} $でのみ観察されるため、最初の行の遷移金属は三角双ピラミッドを好むことを思い出します。構成、つまり三角錐がより可能性の高いジオメトリですが、なぜこれが当てはまるのかわかりませんか?

何か助けていただければ幸いです。

コメント

  • あなたは'異なるために孤立電子対が必要です。
  • 検索の問題
  • のため、タイトルにラテックスを使用しないでください。

  • 1つのケースに適合しない結合の議論があるはずです。私が正しく知らされていれば他。しかし、繰り返しになりますが、$ \ ce {AsF5} $は疑似回転しますね?
  • $ \ ce {AsF5} $は、赤道結合よりもわずかに長い軸結合を持つ三方両錐構造を持っています。 $ \ ce {As} $原子は$ \ ce {sp ^ 2} $混成軌道であり、超原子価結合は2つの軸結合に関与しています。ここで何が起こっているのかを理解するには、$ \ ce {PCL5} $の混成結合のこの以前の説明をご覧ください。

回答

5つの$ \ ceのそれぞれと結合を形成した後、$ \ ce {As} $には孤立したペアはありません。 {F} $。

したがって、中心原子の周りの孤立した電子対の数($ \ ce {As} $)はゼロであり、中心原子が形成するシグマ結合の数は5です( 1つの結合には1つの$ \ sigma $-結合のみがあります。

したがって、$ \ ce {AsF5} $内の$ \ ce {As} $の混成数は$ 0 + 5 = 5 $です。 $ \ ce {sp ^ 3d} $混成軌道に従い、孤立ペアがないため実際の形状は変化しません。

したがって、三角形の双ピラミッド構造になります。2つの$ \ ce {F} $イオン

コメント

  • ハイブリダイゼーションは非常に一般的な(しかし非常に単純すぎる)概念であり、 VSEPR理論の観点から質問されました、それその分子の結合にd軌道がほとんどまたはまったく関与していないことを指摘することが重要です。
  • @Nij必ず化学元素が発生した場合は、'単純な数学モードのままにしないでください。

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