周期表で観察したことから、多くの遷移元素は構造原理に従わないことがわかりました。そして、$ \ ce {Cu} $や$ \ ce {Cr} $のような要素だけでなく、半分満たされたd軌道と完全に満たされたd軌道がより安定しているため、予測された構成とは異なります。これらはNbのような多くの奇妙な例外です。 （$ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ 4 \、5s ^ 1 $）、Pd（$ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ {10} \、5s ^ 0 $）。このような構成につながる理由は何ですか？
コメント
- 安定性の向上。
- それぞれに'回答しないでください。質問で説明しますか？ chemistry.stackexchange.com/questions/2469/ … chemistry.stackexchange.com/questions/151/ …
- 物理学.stackexchange.com / questions / 103718 / …
- 主な概念上の問題は、'単純な原理が単純なシステムにつながると仮定しますが、そうではありません。原子は非常に単純な量子機械とphに基づく複雑なシステムです。 ysicalルール。言い換えれば、Aufbauの原理は単純すぎて、'説明しようとしていることの複雑さを捉えることができません。
回答
基本的には、シェルごと、電子ごとのアプローチを使用して電子エネルギーを単純に合計することはできないためです。接近した場所に2つ以上の電子があるとすぐに、電子の量子力学的性質のために、単純な静電法則では説明できない方法で相互作用します。コメント（特にMithoron）は、他の質問を参照しており、その回答は私よりもはるかによく説明しています。それらを見てください。
回答
これは、このフォーラムに参加した後の最初の回答です。上記のすべての回答を読み、詳細をいくつか追加しようとしています。
aufbauの原理は、原子またはイオンの基底状態では、電子が利用可能な最低のエネルギー準位の原子軌道を満たしてから、より高い準位を占めると述べています
現在、多くの逸脱があることが理解できます。そのため、その後
*パウリの排他原理
*フントの最大多重度の法則多様性
そのような原則が生み出されました。しかし、あなたが言うように、化学におけるいくつかの元素の電子配置（例えば、クロム、銅、ニオブ、モリブデン、ルテニウム、ロジウム、銀、プラチナ）にそのような逸脱があったので、それらはそれらの理由を作りました。@ Fawadが言ったように
* s軌道は、d軌道よりも幾何学的安定性が高いため、ほとんどのd軌道はこれらの偏差を示しています
* d軌道は5つの軌道を共有していますが、sは1つの軌道しかないため、数値の安定性が高くなります
2つのエネルギーレベルにありますが、そのような理由により、d軌道は4秒よりもエネルギーを超えています。したがって、周期表を理解している場合は、さらに多くを与える必要があります。安定性にも注意してください。