次のデータを前提として、$ \ ce {CF} $結合の平均結合エンタルピーをどのように計算しますか。化学反応式を設定してヘスの法則を適用しようとしましたが、どこにも行きません。
$ \ Delta H_ \ mathrm f ^ \ circ（\ ce {CF4（g） }）=-680〜 \ mathrm {kJ〜mol ^ {-1}} $
結合エネルギー、$ \ ce {F2（g）} = + 158〜 \ mathrm {kJ〜mol ^ { -1}} $
$$ \ ce {C（s）-> C（g）} \ quad \ Delta H = + 715〜 \ mathrm {kJ〜mol ^ {-1}} $$
編集：使用した方程式は次のとおりです。
$$ \ begin {align} \ ce {C（s）+ 2F2（g）&-> CF4（g）} \\ [6pt] \ ce {F2（g）&-> 2F-（g）} \\ [6pt] \ ce {C（s）&-> C（g）} \ end {align} $$
コメント
- ようこそto Chemistry.SE！$ \ ce {C + 2F2- > CF4} $の化学反応式を考慮しましたか？
- @KlausWarzechaはい、でも私はそれでも'答えを得ることができませんでした。私はヘスの法則'を使用して正しいアプローチを取っていますか？
- Hessの使用'法は問題ありません！ $ \ ce {CF} $の債券が4つあると思いましたか？
回答
へのアプローチヘスの法則を使用するのは合理的です！
\ [\ Delta H_r = -680-（715 + 2 \ cdot158）= -1711 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {-1}} \]
これが$ \ ce {CF4} $のエンタルピーです- 4つの $の分子\ ce {CF} $結合。
平均$ \ ce {CF} $結合エンタルピーは小さい：
\ [\ frac {1711} {4} \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {-1 }} \ upperx 427 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {-1}} \]