塩化バリウムは$ \ ce {BaCl2} $で表されます。
塩素は二原子分子であるため、$ \ ce {Cl2} $と表記する必要があります。
式を作成すると、
\ begin {array}が得られます。 {| c：cc |} \ hline \ small \ rm要素& \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm価数& 2 & 1 \\\ hline \ end {array}
価数の交差バリウムと塩素の場合、受け入れられている$ \ ce {BaCl2} $の式とは対照的に、$ \ ce {Ba（Cl2）2} $ —が得られます。どうですか？
コメント
- 塩化バリウムでは、塩素は二原子分子の形ではありません。イオン性化合物がどのように形成されるかを考えてください。
- @TIPSこの場合、どのように形成されますか？
- 原子価は、分子ではなく元素の特性です。
- @IvanNeretinでは、塩化バリウムの式をどのように取得しますか？
- 'で$ \ ce {Cl2} $について言及しないことを除いて、あなたが行ったのと同じです。すべて。 Clだけがあり、その原子価は1で、次に原子価が2のBaがあるので、…
回答
化合物の塩化バリウムは、バリウムと塩素を混合したものと同じではありません。
それらが反応すると、バリウム原子は2つの電子を放出して作用を形成し、塩素分子は2つの電子をピックアップして塩化物イオンのペアを形成します：$$ \ ce {Ba- > Ba ^ 2 + + 2e ^-} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^-> 2Cl ^-} $$これらの両方を同時に持つと、電子は「生成」されるのと同じ速さで「消費」されるため、にまったく現れません。結果：$$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^-} $$これは固体のときにイオン格子を形成します。この格子は全体的に中性の電荷を持っているため、 、そのイオン電荷は整数係数とバランスを取る必要があります。
おかしなことに、これらの係数は$ 2 + $と$ 1- $に対してそれぞれ$ 1 $と$ 2 $であるため、これらの電荷を運ぶイオンに適用されます。 ：$$ \ ce {Ba1Cl2} $$以上簡単かつ直接的：$$ \ ce {BaCl2} $$
コメント
- あなたが正しい反応をしていると思うなら、原子番号の保存と正味電荷の保存が成り立つように、それに対して半反応式を与えることができるはずです。提案された式では、少なくとも1つ、おそらく両方を破る何かが必要になります。
回答
塩素の場合自由状態にあり、二原子です。しかし、それがバリウムと反応するとき、それは$ \ ce {Cl2} $の形ではありません。 $ \ ce {Cl-} $であるイオン状態になります。同じことがバリウムにも当てはまります。バリウムは単原子であり、そのイオン状態は$ \ ce {Ba ^ 2 +} $です。塩素の原子価は1であるため、バリウムは1つの電子を塩素原子に、別の電子を別の塩素原子に与えます。つまり、$ \ ce {BaCl2} $です。