ジボランには、2つの3中心結合があり、それぞれが2つの電子だけで結合されているという興味深い特性があります（ウィキペディア）。これらは「バナナボンド」として知られています。
ある種の結合ハイブリダイゼーションが発生していると思いますが、ジオメトリは、Carbonが行っていることに精通しているものとは似ていないようです。どのようなハイブリダイゼーションであり、その理由は何ですか。この結合構造を持つ他の分子がたくさん（何かありますか？）見えませんか？
回答
注意深く見てください。（歪んだ）四面体-3D空間のほぼ対称的な位置にある4つのグループ{*}。したがって、混成は$ sp ^ 3です。 $。
ご覧のとおり、形状は歪んでいますが、四面体です。技術的には、バナナの結合は$ sp ^ 3 $に似た軌道で構成されていると言えますが、正確ではありません（2つの$ sp ^ {3.1} $軌道と2つの$ sp ^ {2.9} $軌道のように-混成軌道は波動関数を追加すると、係数をいつでも変更して適切な形状を与えることができます）。でも、これについてはよくわかりません。
$ \ ce {B} $には$ 2s ^ 22p ^ 1 $の価電子殻があるため、3つの共有結合によってオクテットが不完全になります。$ \ ce { BH3} $には空の$ 2p $軌道があります。この軌道は、既存の$ \ ce {BH} $ $ \ sigma $結合雲（近くの$ \ ce {BH3} $内）と重なり、3c2e結合を形成します。
3c2eジオメトリの化合物はもっとたくさんあるようです。「ボラン」の下に「完全な同族系列があることを完全に忘れていました」これらはすべて3c2e結合を持っています（同じ構造ではありませんが）
そして インジウムとガリウムの化合物もあります。これらは金属ですが、グループIIIAです。 $ \ ce {Al} $、それでも共有結合を形成します。
したがって、これが発生する基本的な理由は、不完全なオクテットがそれ自体を埋めたいためです。
「バナナ」は必ずしも 3c2e 結合だけのものではないことに注意してください。 div id = “aa590a8738″>
曲がった結合は「バナナ」結合と呼ばれます。
同様の構造に関して、$ \ ce {BeCl2} $と$ \ ce {AlCl3} $が思い浮かびますが、どちらも与格（配位）結合を介した構造を持っています。 。さらに、$ \ ce {BeCl2} $は平面です。
こっそりとウィキペディアをチェックします。ウィキペディアによると、$ \ ce {Al2（CH3）6} $の構造と結合タイプは似ています。
共有結合（空軌道の基準）を形成する$ \ leq3 $価電子を持つ元素（$ \ ce {B} $グループはほとんど）が比較的少ないため、このような化合物は少なくなります。さらに、$ \ ce {Al} $は、共有結合とイオン結合の両方が好きな、厄介なケースです。また、このジオメトリ（バナナ結合または曲がった結合のいずれかによる）の場合、相対的なサイズも重要であると思います。$ \ ce {Cl} $は孤立電子対を持っていても、$ \ ce {BCl3} $はモノマーであるためです。
*たぶん、上部に原子がある四面体構造のビューに慣れていますか？水素が上部に来るまで、ホウ素原子を精神的に傾けます。これも四面体であることを認識してください。
コメント
- どのように四面体を持つことができるかわかります形状ですが、ひずみのために'ではないようです。
- @jonsca：歪んだ四面体。はい、ハイブリダイゼーションは
t正確に$ sp ^ 3 $（今後編集）
