私の教科書では、グループ15の要素の基本性の傾向は$$ \ ce {NH3 PH3 > AsH3 > SbH3 \ ge BiH3} $$また、減少する文字はグループの下で減少すると言われています。 （これは$ \ ce {e-} $を失う能力です）$ \ ce {H3PO3} $と$ \ ce {H3PO4} $がそれぞれ二塩基性と三塩基性であることも（別のページで）与えられます。
リン酸（おそらくブレンステッド-ローリー塩基）の塩基度は3です。これは、塩基性が酸の特性であることを意味します。ただし、アンモニア（ルイス塩基）が最も塩基性が高くなっています。さらに、塩基性の定義をグーグルですばやく検索すると、「塩基性とは、特定の酸の塩基で置換可能な水素原子の数です」と述べています。
私の質問は、アンモニア（ルイス塩基）はどのように塩基性（つまり酸性の性質）を持っているのかということです…それは弱塩基であるべきではありませんか？または、基本性の定義についての私の理解は間違っていますか？
コメント
- 最高の状態での発話。
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回答
問題は、基本性にはいくつかの意味があり、それが何を意味するのかをコンテキストから判断できる必要があるということです。
最初のは論理的であり、ベースがどれほど基本的であるかを説明するために使用されます。それはあなたがグループ15の水素化物について言及した傾向です。 （私の経験では、これはこの単語のはるかに一般的な使用法です。）
2つ目はやや紛らわしく、塩基による中和によって酸のプロトンをいくつ除去できるかを説明するために使用されます。 。たとえば、$ \ ce {HCl} $には酸性プロトンが1つあるため、一塩基性です。 $ \ ce {H2SO4} $には2つの酸性プロトンがあるため、二塩基性です。
コメント
- したがって、塩基性は両方の強さを意味します。酸と塩基？ルイス酸またはブロムステッド塩基のどちらかについて話すとき、意味は変わりますか？私の悪い..エラーは私の教科書ではなく私の側にあります。 '今すぐ編集します。
- 酸の強さではありません。これは、陽子がいくつ外れるかを示すものにすぎません。それらの陽子を取り除くことがどれほど難しいかについては何も述べていません。酢酸とHClはどちらも一塩基性ですが、酢酸は弱酸であり、HClは強酸です。
- わかりました。私の質問は間違っていた。言い換えると、
- つまり、塩基性とは、酸の酸性度と塩基の塩基性度の両方を意味しますか？ルイス酸塩基理論またはブレンステッド-ローリー酸塩基理論で酸または塩基について話すとき、意味は変わりますか？
- 基本的な意味の第1は、ほとんどの場合に適用されますが、すべての種類の塩基に適用されます。ブレンステッドベース。塩基の種類によって意味は変わりません。 2番目を意味する塩基性はブレンステッド酸にのみ適用されます。