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カソードは金属酸化物であり、アノードは多孔質炭素で構成されています。放電中、イオンはアノードからカソードに電解質を通って流れ、セパレーター。電荷は方向を逆にし、イオンはカソードからアノードに流れます。
放電すると、アノードは酸化または電子の損失を受け、カソードは電子の減少または増加を確認します。電荷は動きを逆転させます。
これは、金属酸化物電極が常に陰極であり、多孔質炭素電極が常に陽極であることを示しています。私の知る限りでは、その指定は放電時には正しく、充電時には逆方向になります。アノードは常に酸化を行う電極であり、カソードは還元を行う電極です。
私の素朴な理解はこれ：
- カソードは、還元半反応の電極です。アノードは、酸化半反応の電極です。これは、充電/放電の両方に当てはまります。
- アノードは電子を生成し、カソードは電子を受け取ります。これは、充電/放電の両方に当てはまります。
- 充電/放電を切り替えると、酸化還元反応が逆になり、カソード/アノードの指定も切り替わり、カソード==還元とアノード==酸化が維持されます。
- 放電中、バッテリーは酸化還元反応によって電気エネルギーを生成するガルバニックセルとして機能し、電子は負極から正極へと電気勾配を下っていきます。アノードは負極、カソードは正極です。
- 充電中、バッテリーは電解セルとして機能し、電気エネルギーが非自発的な酸化還元反応を引き起こし、電子は正から電気勾配を上昇します。負極への電極。アノードは正極、カソードは負極です。
- リチウムイオン電池では、正極は金属酸化物、負極は多孔質炭素です。アノード/カソードの指定は、バッテリーが充電中か放電中かによって切り替わります。
これを理解するのを手伝ってください。
回答
専門家に聞いた->その通りです。一般的な規則は、放電に基づいて、物理電極にカソード/アノードのラベルを付けることです。充電。これは、貧弱で、紛らわしく、非論理的な命名規則ですが、それが何であるかです。
より明確で論理的な命名規則は、物理電極に正または負の名前を付けることです。これらのラベルは、充電/放電の両方向に適用されるためです。この論理的な命名規則を使用する人もいますが、非論理的な規則がより一般的であるようです。
コメント
- 粘土に同意する必要があります。化学反応に基づいてバッテリー端子に名前を付けるのはばかげています。ネガティブとポジティブは変わらない'このようにすれば、混乱ははるかに少なくなります。
回答
わかりました。クラスで電気化学を学んだ後の充電式電池についての理解は正しいです。ただし、電子はアノードからカソードに移動します。アノードでの反応により電子が生成されます。
コメント
- 正確です。電子はアノードからカソードに移動します。二次電池では、充電/放電を切り替えると電子の流れが逆になるため、2つの電極のアノード/カソードの指定も切り替わります。