벤조산의 해리

벤조산은 약산이므로 물에서 완전히 해리되지 않습니다. 벤조산의 해리 방정식은 다음과 같습니다.

$$ \ ce {C6H5CO2H < = > H + + C6H5CO2-} $$

문제가있는 질문은 다음과 같습니다.

해리 된 형태가 물에 어느 정도 용해 될 가능성이 있습니까?

이것은 기본적으로 오른쪽의 이온이 $ \ ce {C6H5CO2H} $ 와 비교했을 때 용해 될 가능성이 더 높습니까?

이 질문이 묻는다면 그렇다고 생각합니다. 해리 된 형태는 $ \ ce {C6H5CO2H} $ 에 비해 극성이 매우 높고 극성 물 분자로 둘러싸 일 수 있기 때문에 용해 될 가능성이 더 높습니다.하지만 I ” 잘 모르겠습니다.

답변

벤조산 a의 용해도 (mw 122.12) :

  • 1.7g / L (0 ° C)-0.00139 몰 / 100ml
  • 2.7g / L (18 ° C )
  • 3.44g / L (25 ° C)
  • 5.51g / L (40 ° C)
  • 21.45g / L (75 ° C)
  • 56.31g / L (100 ° C)-0.04611 몰 / 100ml

안식향산 나트륨

용해도

a> (mw 144.10) :

  • 62.69g / 100mL (0 ° C)-0.4350 몰 / 100ml
  • 62.78g / 100mL (15 ° C)
  • 62.87g / 100mL (30 ° C)
  • 71.11g / 100mL (100 ° C)-0.4935 몰 / 100ml

예, 나트륨 벤조 에이트는 벤조산보다 더 잘 용해되지만 덜 용해되는 칼슘 벤조 에이트를 고려하십시오.

안식향산 칼슘 (mw 282.31) :

  • 2.32g / 100mL (0 ° C)-0.00822 몰 / 100ml
  • 2.72g / 100 mL (20 ° C)
  • 8.7 g / 100 mL (100 ° C)-0.03081 moles / 100 ml

따라서 “진짜”대답은- 그것은 상황에 따라 다릅니다 …

설명

답변

질문 문제는 다음과 같습니다.

해리 된 형태가 물에 용해 될 가능성이 어느 정도입니까?

기본적으로 $ \ ce {C6H5CO2H} $와 비교할 때 오른쪽의 이온이 용해 될 가능성이 더 높은지 묻는 것입니까?

예, 그것이 그 질문의 요점입니다.

기본적으로 해당하는 알데히드 또는 알코올보다 훨씬 더 잘 용해되는 벤조산 또는 중쇄 지방산에만 영향을주지 않습니다. 글리신을 가져 와서 유기 용매에서는 $ \ ce {H2N-CH2-COOH} $로 가장 잘 설명되고 물에서는 f를 가정합니다. orm $ \ ce {^ {+} H3N-CH2-COO-} $.

답글 남기기

이메일 주소를 발행하지 않을 것입니다. 필수 항목은 *(으)로 표시합니다