최고의 환원제는 주기율표의 왼쪽 하단 (낮은 전기 음성도)에 있으며 최고의 산화제는 주기율표의 오른쪽 상단에 있습니다. 표 (높은 전기 음성도), 희가스 제외
전기 음성도는 환원제와 산화제의 강도를 결정하는 요소입니까?
설명
- 환원제와 산화제의 강도는 반응의 열역학적 선호도에 따라 달라집니다. 가장 강력한 원소 환원제는 최소 전기 음성 원소가 아닌 리튬입니다. Li가 환원제로 작용하면 금속 결합이 끊어지고 각 Li 원자에서 하나의 전자가 제거됩니다. 이러한 과정은 흡열 성입니다. Li는 용 매화됩니다 (발열 성). 염소와 같은 산화제의 경우 Cl-Cl 결합이 끊어지고 (흡열) Cl이 전자를 얻습니다 (발열). 염화물은 용 매화됩니다 (발열 성). 이 모든 것이 환원이 얼마나 유리한지를 더합니다.
- 주기율표의 오른쪽 상단에 있지 않은 이온 산화제가 좋은 산화제입니다. 예를 들어,은과 금 이온.
- 그것 '은 모두 전자 에너지 수준에 관한 것입니다. 높은 에너지로 채워진 궤도는 물질이 환원제 역할을하는 경향이있는 반면, 낮은 에너지로 채워진 궤도는 물질이 산화되는 경향이 있음을 의미합니다.
- this 가 도움이 될 수 있습니다
답변
화합물은 과망간산 칼륨 (KMnO )과 같은 산화 제일 수 있기 때문입니다. 4 ) 및 환원제 LiH 4 , 화합물을 산화제 또는 환원제로 만드는 것은 산화 & 환원 표입니다. 산화는 전자를 제공하고 환원은 전자를 받아들이는 것이므로 플러스 대 마이너스 관계처럼 산화 테이블이 있으면 테이블을 뒤집고 기호를 변경하고 방정식을 반전하여 환원 테이블로 바꿀 수 있습니다. . 어쨌든, 환원 표는 더 표준 적입니다. 가장 강력한 산화제는 가장 양수 / 가장 큰 표준 환원 전위를 갖고 가장 강한 환원제는 가장 음수 / 가장 작은 표준 환원 전위를가집니다. .
표준 환원 전위는 전자가 솔트 브리지를 통과 할 때 두 개의 셀을 연결하는 전압계로 결정됩니다.
하지만 몇 가지 패턴이 있습니다.
$ \ ce {2M (s) + 2H2O (l)-> 2M + (aq) + OH ^ {-} (aq)} $ $ \ ce {M = Li, Na, K, Rb, Cs} $
세슘은 더 격렬하게 반응합니다. (강한 발열 반응의 열에 의해 수소 가스가 발화되면서 발생하는 폭발 반응에서) 그 위에있는 모든 금속보다 더 강한 환원제이기 때문에 그 위에있는 금속보다 스스로 산화되는 환원제입니다. 세슘 핵 주변의 많은 전자 껍질이 전자 껍질의 전자가 원자가 전자를 같은 전하 반발에 의해 원자가 전자를 더 멀리 밀어 냄으로써 전자에서 양전하를 띤 핵의 당김을 감소시키기 때문에 차폐로 인한 최저 이온화 에너지. 이온화 에너지는 단순히 원자가 기체 상태에서 전자를 잃게 만드는 데 필요한 열 에너지의 측정 값입니다.
이는 말이되지만 실험에서 전기 화학 계열을 따르지 않는 것을 고려해야 할 예외 사항이 있습니다. 내가 대답을 시작한 이온화 에너지, 전기 음성도 등과 같은 것들을 합리화하려는 것뿐입니다. 이상을 발견 할 수있는 이유는 원소 전압의 환원 전위는 수용액에서 계산되는 반면 이온화 에너지는 기체 상태에서 계산되기 때문입니다. 액체 용액에서는 많은 산화-환원 반응이 발생하지만 하나의 전위차는 이온화 에너지를 고려할 때 용 매화 엔탈피를 고려하십시오. 또한 Pauling의 전기 음성 석은 이온화 에너지의 물리학을 고려한 요소를 통해 몇 가지 방정식을 실행하여 계산할 수 있으므로 이온화 에너지와 전기 음성 석은 비슷한 관점을 제공합니다.
Comments
- 다음과 같이 말합니다. " 표준 환원 전위는 전자가 솔트 브리지를 통과 할 때 두 개의 셀을 연결하는 전압계로 결정됩니다. . " 참고 : 전자는 솔트 브리지를 통과하지 않고 외부 금속 와이어를 통과합니다. 이온 만 솔트 브리지를 통과합니다.
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