$ \ ce {BF3} $는 불소와 역 결합을하고 여전히 전자 쌍을 받아들이고 루이스 산으로 간주되는 이유는 무엇입니까?
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- It '의 메소 머 안정화는 백 본딩이 아니며 결합은 여전히 불소로 분극됩니다.
- $ \ ce {BF3} $의 불소가 거의 마지 못해 그 일을한다는 느낌이 듭니다. 예를 들면 " 좋습니다. 제 여분의 전자쌍을 짧게 사용할 수 있습니다. 하지만 최대한 빨리 돌려주세요. " 아마도 이것은 우리가 $ sp ^ 2 $에서 불소에 대해 거의 들어 본 적이 없다는 사실과 관련이있을 것입니다.
답변
루이스 산은 루이스 염기에서 전자 쌍을 받아 들일 수 있습니다. BF3의 붕소는 전자가 부족하고 궤도가 비어 있으므로 한 쌍의 전자를 받아 루이스 산이됩니다.
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- 당신이 강한 화학 배경을 가지고 있다면 나는 더 나아가 불소가 붕소보다 전기 음성이 더 많은 원자이므로 BF3의 전자 밀도가 F 원자쪽으로 더 많이 이동한다고 말할 수 있습니다. 이것은 B 원자에 가장 큰 전자 결핍을 만들어 다른 전자 쌍을 쉽게 받아 들일 수있게합니다.
- 글쎄, 이것은 완전한 답이 아닙니다. ' t 질문에서 명시 적으로 언급 된 $ \ text {p} \ pi $-$ \ text {p} \ pi $ 본딩에 대해 이야기하십시오. OP는 $ \ ce {BF3} $가 이 결합에도 불구하고 여전히 루이스 산인 이유를 묻습니다.
답변
루이스 산은 전자쌍 수용체로 정의됩니다. 따라서 어떤 것이 루이스 산으로 작용하려면 전자가 필요합니다. 대표적인 예로는 $ \ ce {H +} $, 주변에서 가장 단단한 루이스 산 (분 극성 없음, 부피당 매우 높은 전하 비율)과 거의 모든 금속 양이온이 있습니다. $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $ 몇 가지를 예로 들어 보겠습니다.
보론을 고려해보십시오. 오히려 전기 양성 요소 인 붕소는 준 금속으로 간주되므로 비금속과 금속 사이에 있습니다. 우리는 그것을 가장 전기 음성적인 요소 인 불소에 결합하고 있으며, 우리는 그것을 세 번합니다. 붕소에 전자 밀도가 거의 남지 않음이 분명합니다. 다른 원자가 전자쌍을 기꺼이 나누어 공유한다면 얼마나 행복할까요?
주위에 루이스 염기가 없다면 우리는 무엇을할까요? 글쎄요, 처음에는 붕소가 여전히 거기에있을 것이고, 불소에 의해 모든 원자가 전자가 고갈 될 것입니다 (또는 적어도 거의). 이것이 불소가 자선적인면을 발견하는 곳입니다. 세 개의 불소 모두 약간의 전자 밀도를 제공하여 중간에있는 아기 붕소가 울음을 그치게합니다. 이것을 백 본딩이라고 부르고 이반은 중합체 안정화라고 부릅니다. 하지만 요점은 어떤 식 으로든 전자 결핍에 도움이되지 않으며, 전자 손실에 대한 붕소의 최종 대책과 비슷합니다.
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- 화학자들은 원자를 인간으로 만든 저를 용서해주세요. 적어도 나는 사회주의로 전자를 끌어 당기는 모든 것을 설명하지 않았습니다.…
답변
루이스 산 전자쌍 수용체로 정의됩니다. BF3의 붕소는 전자가 부족합니다. &는 d 궤도가 비어있어서 한 쌍의 전자를 받아 들여 루이스 산이됩니다. 전자쌍을 받아 옥텟을 완성 할 수 있습니다. 따라서 “루이스 산
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- 이것은 d 궤도와 관련이 없습니다. 광고 궤도가 아닌 빈 p 궤도를 의미한다고 생각합니다.