할로겐 인 브롬의 끓는점은 $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $이고 불활성 기체 인 크립톤의 끓는점은 브롬과 같은 기간에 $ \ pu {-153.4 ^ \ circ C} $입니다.
나는 원소의 원자 반경이 클수록 전자가 더 느슨하게 핵에 잡힐 것이라고 생각했습니다. 따라서 원자가 순간 쌍극자를 개발하고 원소 원자 사이의 런던 힘을 강화하고 물질의 끓는점을 높이는 것이 더 쉬울 것입니다.
크립톤은 브롬보다 원자 반경이 더 큽니다. 위의 추론을 통해 크립톤의 끓는점이 브롬의 끓는점보다 높을 것이라고 생각했습니다. 그러나 브롬은 실제로 크립톤보다 끓는점이 더 높습니다.
이유가 무엇입니까? 그리고 내 추론이 잘못된 곳은 어디입니까?
참조 용 데이터 완성 : 할로겐의 포인트는 항상 해당하는 희가스의 포인트보다 높으며 그 차이는 그룹 아래로 증가합니다.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {Period} & \ text {할로겐 비등점} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {고성 가스 비등 point} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34.04 & −185.848 \\\ hline 4 & 58.8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184.3 & −108.099 \\\ hline \ end {array } $$
댓글
- 브로 민은 자연에서 Br2로 발견되고 크립톤은 Kr에 불과합니다.
- 참고 : 귀하의 목록 값 $ (\ pu {-7.2 ^ \ circ C}) $ 브롬 $ (\ ce {Br2}) $이 잘못되었습니다. 실제로 더 높은 값입니다 : $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ 여기를보세요 .
- 나열한 두 값은 모두 다음과 같습니다. 관련이없는 비등점. 그것들은 녹는 점입니다.
- 그냥 생각해보세요 : $ Br_2 $ 분자의 상호 작용이 dip-ind 상호 작용에 의해 지배된다면 브롬이 더 크게 형성 될 수 있습니다. 유도 된 쌍극자 모멘트-전하가 분자에서 분극화되기 때문에 크립톤 원자 사이의 분자보다 >가됩니다.