최근에 물 200g의 온도를 섭씨 26도에서 51도까지 올리는 데 필요한 에너지 양을 계산하라는 문제가 생겼습니다. 제가 얻은 값은 20900J였습니다.
지금까지는 물의 온도가 올라 가기 위해 물에 열을 가해 야했기 때문에 흡열 성이있는 것 같습니다. 그래서 물은 본질적으로 열을 흡수했습니다. “정말 잘 모르겠습니다.
댓글
- 물을 가열하는 것은 화학 반응이 아닙니다.
- 알겠습니다. 테스트 중 … 이상합니다. 온도를 높이는 데 필요한 열 에너지의 양을 계산 한 다음 그것이 흡열인지 발열인지를 말하는 것입니다. ' '도 마찬가지입니까?
- 가열은 흡열 과정이지만 화학 반응은 아닙니다.
답변
지금까지는 열이 있어야했기 때문에 흡열 성이있는 것 같습니다. 온도를 높이기 위해 물에 추가했습니다. 그래서 물은 본질적으로 열을 흡수했습니다.하지만 저는 확실하지 않습니다.
이것은 대부분의미론. 이러한 시험 문제는 단어에 대해 논쟁하게 만들 때 짜증이납니다. 흡열 및 발열이라는 용어는 IUPAC의 반응을 위해 예약되어 있습니다. 흡열 반응은 전체 엔탈피 변화가 긍정적 인 반응입니다. 그러나 그것을 외부 환경으로부터 에너지를 획득하는 모든 과정 인 흡열 과정으로 확장 할 수 있습니다. Atkin의 물리 화학은 “ 열이 개체가 아니라 과정 (온도 차이의 결과로 에너지 전달)이라는 사실을 잊지 말아야합니다. “
댓글
- 정말 이름을 가지고 놀아요. 대부분의 고등학교 책이 절반 크기로하는 일입니다. 소금의 명명법과 균형 잡힌 반응에 얼마나 많은 시간을 할애할지 생각해보세요. …도. 견고한 기반을 제공하는 대신 스도쿠 활동으로 줄입니다. (
- 더 이상 동의 할 수 없습니다. 훌륭한 지적입니다. 1970 년대 Gillespie (VSEPR 사람)의 아름다운 기사가 있습니다. 그는 화학이 다른 과학과 공학 중에서 가장 낮은 등급입니다. 그는 화학이 가장 뛰어난 선택이 아니라는 것을 의미했습니다. 그는 거의 보편적으로 사실 인 캐나다 시스템을 한탄했습니다.
답변
답변
발열은 시스템의 엔탈피가 감소 함을 의미합니다 ( $ \ Delta H < 0 $ ) 및 흡열 m 증가합니다 ( $ \ Delta H > 0 $ ). 시스템을 물로만 선택하면 프로세스는 흡열입니다. 이것은 당신이 물의 열 에너지를 증가시키고 있고 시스템에서 다른 변화가 없다면 에너지는 주변에서 나와야하기 때문에 이치에 맞습니다.
이 질문은 온도를 어떻게 높이는지 명시하지 않습니다. 마찰을 사용하여 기계 작업을 열 에너지로 전환하여 컨테이너 바닥에 디스크를 회전시킬 수 있습니다. 전자 레인지를 사용하여 물의 온도를 높일 수 있습니다. 그러나 아마도 뜨거운 표면에 물이 담긴 용기를 놓고 열 전달로 온도를 높이면 될 것입니다.
시스템을 원소 나트륨으로 선택하고 물을 함께 혼합하면 엔탈피가 시스템은 일정하고 물의 온도는 화학 반응에 의해 방출되는 에너지로 인해 증가합니다. 시스템을 나트륨과 반응하는 물로만 선택하면 주변을 가열하는 발열 과정입니다 (반응하지 않는 물은 발열 반응의 결과로 온도가 상승합니다).
난방 수는 흡열 성입니까?
선택한 시스템과 주변. 제쳐두고, 우리는 어떻게 든 온도를 높이고 있음을 나타 내기 위해 “물 가열”이라고 말하지만, 위의 예에서 알 수 있듯이 이러한 온도 상승이 반드시 열 전달을 필요로하는 것은 아닙니다.