전자가 에너지를 얻으면 전자가 더 흥분되어 더 높은 에너지 수준으로 이동하여 원자가 다른 원자와 결합을 형성하는 경향이 증가합니다. 따라서 결합을 만들려면 에너지 흡수가 필요합니까?
똑같이 전자가 에너지를 잃으면 에너지 수준이 낮아져 결합이 끊어집니다. 따라서 왜 “본드 브레이킹이 발열하지 않습니까?
누군가 내 추론의 결함을 지적 할 수 있습니까? 왜냐하면 본드 브레이킹이 흡열 가능성이있는 이유를 이해하지 못하기 때문입니다.
코멘트
- 결합 만들기 (및 끊기)에는 흡수 및 에너지 방출이 포함됩니다. 방출이 흡광도를 초과하면 발열이되고 흡광도가 방출을 초과하면 흡열이됩니다.
- @JosephHirsch, 반응은 흡열 또는 발열 일 수 있지만 일반적으로 본드 브레이킹은 실제로 흡열 (결합을 끊기 위해 적용되는 에너지가 필요함) 인 반면 결합을 만드는 것은 발열 (에너지를 출력 함)입니다. 반응은 결합 형성에 의해 방출되는 총 에너지와 결합 형성에 의해 흡수되는 총 에너지의 차이에 따라 흡열 또는 발열입니다.
Answer
전자가 에너지를 얻으면 더 흥분되어 더 높은 에너지 수준으로 이동하여 원자와 결합을 형성하는 경향이 증가합니다. 또 다른 원자.
이 문장이 틀렸다는 것을 확신합니다. 어디서 추출했는지는 확실하지 않지만 많은 학교에서 유기 화학 수업을 시작할 때 혼성화를 가르치는 방식에서 비롯된 것이라고 생각합니다. $ \ mathrm {[He] \ 2s ^ 2 \, 2p ^ 2} $에서 탄소에 $ \ ce {s \ bond {->} p} $ 여기가 필요합니다. $ \ mathrm {[He] \ 2s ^ 1 \, 2p ^ 3} $, 그 후에 s- 및 p- 오비탈은 $ \ mathrm {sp ^ 3} $ 하이브리드 오비탈을 형성 할 수 있습니다. 이 아이디어는 더 복잡한 분자 궤도 이론과 대칭을 가르치는 데 사용되는 학교 수준의 단순화에 지나지 않습니다. p>
예 : 초기 혼성화가없는 메탄 분자, 즉 혼성화되지 않은 탄소 원자와 4 면체 배열의 4 개의 수소 원자에서 시작됩니다. 다른 질문 에 게시되고 원래 Klüfers 교수의 인터넷 스크립트에서 가져온 다음 계획을 참조합니다. 뮌헨 대학의 기본 및 무기 화학 :
오른쪽에서 볼 수 있듯이 탄소는 혼성화되지 않은 지상 상태에서이 계획에 들어갑니다. 궤도를 혼합하기 전에 이전의 혼성화를 호출 할 필요가 없습니다. 오히려 궤도의 대칭을 결정한 후 결합-반 결합 방식으로 대칭 등가 궤도를 결합하는 것이 필요합니다. 마지막으로 아래에서 위로 전자를 채 웁니다.
이 방법은 항상 결합 궤도의 안정화를 가져옵니다. 트레이드 오프는 항상 획득 한 (실제) 에너지가 손실 된 (가상) 에너지보다 낮은 방식으로 반 결합 궤도의 불안정화입니다.
그러므로 양의 결합 순서, 결합을 형성하면 일반적으로 에너지가 방출되는 반면, 결합을 끊으면 일반적으로 에너지가 필요합니다. 어떤 반례도 알지 못하지만, 필수 반례가 댓글로 게시 될 때도 그대로 유지되도록 문장이 표현되어 있습니다.
답변
죄송합니다. 귀하의 논리는 유효하지 않습니다. 전자의 에너지를 높이면 전자가 무언가를 할 가능성이 더 커지지 만 최종 결과는 종종 시작 상태보다 에너지가 낮은 것입니다.
에너지 수준이 떨어지더라도 유대가 끊어지지는 않습니다. 일반적으로 결합은 가장 낮은 에너지 수준에 해당합니다.
유념해야 할 중요한 것은 결합을 정의하는 한 가지 방법은 원자 그룹 사이의 전자 안정화라는 것입니다. 중성 종의 경우 안정화는 구성 원자의 원자 궤도에있는 전자 에너지에 상대적입니다.
답변
결합이 아무리 약해도 결합에 관련된 두 종 사이에는 항상 어떤 상호 작용이있을 것입니다. 이러한 상호 작용으로 인해 결합이 처음에 형성되었으므로 이러한 상호 작용을 끊는 데 항상 에너지가 필요하므로 결합 절단은 항상 흡열 성입니다.
Answer
이를 이해하려면 먼저 시스템의 에너지가 항상 시스템의 안정성에 반비례한다는 것을 알아야합니다.
두 원자가 서로를 향하면 두 원자 시스템의 에너지가 감소합니다 (여기서 에너지는 위치 에너지입니다).원자가 결합을 형성 할 때이 에너지는 최소가됩니다 (원자 체계가 현재 가장 안정적이기 때문에). 에너지가 최소가되었으므로 약간의 에너지 손실이있을 것입니다. 이것이 결합이 형성 될 때 방출되는 에너지입니다.
이제 그 결합을 끊으려면 분리해야합니다. 이러한 원자 (원자를 분리하는 것은 두 원자 시스템의 안정성을 감소시키는 것을 의미 함) 및 안정성은 에너지에 반비례하므로 안정성을 감소시키는 것은 에너지를 증가시키는 것과 동일합니다. 그래서 당신이 결합을 끊을 때, 당신은 원자를 분리하고 이것은 에너지의 증가로 이어질 것입니다. 시스템의 에너지 증가는 시스템에 에너지가 공급 되어야만 가능합니다. 이제 결론을 내리겠습니다.
답변
정답이 잘못된 것 같습니다. 결합에서 전자에 에너지를 추가하면 결합이 끊어 질 가능성이 더 높아지도록 결합 방지 궤도에 배치됩니다. 두 번째 양의 에너지를 추가하여 두 개의 전자를 결합 방지 궤도에 더 많이 넣습니다. 정상적인 결합 상태는 관례 상 가장 낮은 에너지 상태이며 이것은 가장 부정적인 에너지입니다. 결합이 형성되면 에너지가 방출되고 일반적으로 주변 분자와 병진, 진동 및 회전 에너지에 의해 흡수됩니다.
답변
각 원자의 전자와 양성자 사이의 상호 정전기 인력을 끊어야합니다.
두 원자 사이의 결합은보다 안정된 에너지 경기장을 갖기 때문에 발생합니다. 화학에서 낮은 위치 에너지는 더 많은 안정화를 의미합니다. 대야 바닥에있는 공을 생각해보십시오. 이것은 매우 안정된 시스템이며이 공을 움직이려면 에너지를 투입해야합니다. 반대로, 위치 에너지 언덕 위에있는 공은 안정적인 시스템이 아니며 에너지가 필요하지 않습니다. 공을 아래로 이동시킵니다.
두 원자 사이의 결합은 분지 바닥에있는 공입니다. 에너지 적으로 말하기.