계산의 차이점은 무엇입니까? 헤스의 법칙은 2+ 열화학 방정식의 알려진 반응열을 사용하여 반응열을 찾는 간접적 인 방법이므로, 공식은 델타 반응열 = 형성 엔탈피 (생성물)-형성 엔탈피 (반응물)입니다. 그런 다음 결합 엔탈피는 다음 공식을 사용하여 반응열의 변화를 찾습니다. 반응열의 변화 = 결합이 끊어짐 (반응물) – 결합이 형성됨 (생성물) 음수 인 경우 발열 성이고 양성인 경우 흡열 성입니다. 이 두 개념의 관계는 서로 대립되기 때문에 … 제발 도와주세요!
답변
당신 결합 엔탈피를 기반으로 반응 엔탈피를 계산할 때 “반응물 마이너스 제품”을 사용하는 이유에 대해 혼동합니다.
모든 반응물과 프로를 참조 상태로 고려하십시오. 원자 상태 , 즉 모든 결합이 끊어진 덕트. 결합을 형성하면 에너지가 방출되므로 반응물과 생성물은 모두이 기준 상태에 대해 음수 엔탈피 $$ \ Delta H =-\ sum \ Delta H_ \ text {bonds} $$를 갖습니다. 반응 엔탈피는 $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod}-\ Delta H_ \ text {reac } \\ & =-\ sum \ Delta H_ \ text {bonds, prod}-\ left (-\ sum \ Delta H_ \ text {bonds, reac} \ right) \ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {bonds, reac}-\ sum \ Delta H_ \ text {bonds, prod}, \ end {align *} $$
당신이 지적한 불일치는 마이너스 기호를 무시한 것입니다.
답변
ΔH 결합 엔탈피 측면에서 반응의 = Σ 결합 엔탈피 (생성물)-Σ 결합 엔탈피 (반응물)
따라서 생성물이 반응물보다 낮은 에너지에 있으면 반응이 발열하므로 ΔH 음수입니다.