교과서에는 this :
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ mathrm {bond} & \ mathrm {length (pm)} & \ mathrm {energy (kJ / mol)} \\ \ hline \ ce {NN} & 145 & 170 \\ \ hline \ ce {OO} & 148 & 145 \\ \ hline \ ce {FF} & 142 & 158 \\ \ hline \ hline \ ce {N # N} & 110 & 945 \\ \ hline \ ce {O = O} & 121 & 498 \\ \ hline \ end {array} $$
따라서 이질 소에는 삼중 결합과 이산 소가 있다고 생각하면 이중 결합, 이질 소를 원자로 분해하려면 훨씬 더 높은 결합 해리 에너지가 필요합니다. 또한 dinitrogen의 결합 길이가 가장 짧다는 것을 알 수 있으므로 여기에서 선생님의 경험 법칙 (결합이 짧고 결합이 강함)이 잘 작동합니다.
F는 N과 O보다 작기 때문에 결합 길이가 짧습니다.
단일 결합 만 비교하더라도이 규칙은 작동하지 않습니다. 같은 그룹 (F, Cl, Br, I 비교)에 있으면 효과가있을 수 있지만 결국 실험 데이터를 보거나 사용 가능한 데이터가없는 경우 직접 측정해야합니다.
그리고 작은 결합 길이는 더 큰 에너지를 의미합니다 (선생님이 말씀하셨습니다).
그 규칙은 자주 작동하지만 단일 결합 NN, OO 및 FF에는 적용되지 않습니다. 결합 길이와 에너지의 차이는 미묘하며 이러한 규칙이 종종 무너지는 경우입니다.