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$ \ ce {Ba (OH) 2, H2SO4} $ 사이의 반응은 산-염기 중화로 알려져 있습니다. $ \ ce {Ba (OH) 2} $ 는 비교적 강력한 기반이며 $ \ ce {H2SO4} $ 강산.
분자 반응은 다음과 같이 주어집니다.
$$ \ ce {Ba (OH) 2 + H2SO4 -> BaSO4 (s) + 2H2O} $$
net으로 이동하기 전- 이온 반응, $ \ ce {BaCl2, Na2SO4} $ [1]
:
$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4-> BaSO4 (s) + 2NaCl} $$
그러므로 이온으로 분해되면 다음을 볼 수 있습니다.
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-}-> BaSO4 (s) + 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$
$ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ 은 (는) 그대로 수용액에서 완전히 해리 된 상태로 남아 있습니다. 강산과 강염기의 염 (즉, 강한 전해질). 따라서 $ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ 는 이온 반응에 참여하지 않기 때문에 관중 이온입니다. 취소하겠습니다. 그것들을 빼 내면 순 이온 반응을 얻습니다.
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-}-> BaSO4 (s)} $$
이제 다음에서 주어진 반응을 보겠습니다. 질문입니다. 여기서 $ \ ce {BaSO4} $ 가 촉발되므로 $ \ ce {Ba ^ {2+} , SO4 ^ {2-}} $ 는 관중 이온이 될 수 없습니다. 또한 H2O는 해리 상수 ( $ \ ce {K_W = 10 ^ {-14}} $ , 25 ° C)가 매우 낮으므로 이온으로 분리됩니다. 따라서 $ \ ce {H +, OH-} $ 는 관람자 이온이 아닙니다. 따라서이 반응에는 관람자 이온이 없으므로 $ {H_2O} $ 는 이온 반응에 포함됩니다 , 다음과 같이 지정 :
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-}-> BaSO4 (s) + 2H2O (l)} $$
다른 예 :
[1] : 이온 및 순 이온 방정식 완성, Khan Academy
참고 : andselisk가 의견에서 언급했듯이 $ \ ce {BaSO4 (s)} $ 는 다음과 같이 침전물을 작성하는 데 권장되는 방법입니다. IUPAC. 침전물에 대한 구식 기호는 " ↓ ".
댓글
개념을 이해하지 못하는 것 같으므로 더 자세히 살펴 보겠습니다. Rahul의 대답은 맞지만 더 자세히 살펴 보겠습니다.염화 바륨 (방정식 1)과 황산나트륨 (방정식 2)을 별도의 용액에 용해하는 것을 고려하십시오. ( 이온에 대한 전하를 표시하는 것이 중요합니다! )
$$ \ ce {BaCl2 (s)-> [aq] Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4 (s)-> [aq] 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2-} (aq)} \ tag {2} $ $
이제 두 이온 용액이 혼합되면 반응은 다음과 같습니다. $$ \ ce {Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl -(aq) + 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2-} (aq) < = > BaSO4 ( s) + 2Na ^ {+} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {3} $$
나트륨 이온과 염화물 이온은 방정식의 양쪽에 나타나기 때문에 종종 관람자 이온으로 상쇄됩니다. 따라서 반응에 대해 방정식 (4)와 같은 방정식을 볼 수 있습니다. 일반적으로 방정식 4의 경우 $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ 및 $ \ ce {SO4 ^ {2-}} $ 이온은 불특정 수용성 염에서 나 왔으며 반응이 물에서 일어나고있었습니다.
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4 (s)} \ tag {4} $$
반응 조건을 지정하는 또 다른 방법은 반응 화살표 위에 이러한 사양을 배치하는 것입니다. 예를 들어 $ \ ce {-> [CH3OH]} $ 를 사용하여 반응이 메탄올에서 일어나고 있음을 나타냅니다.