이 소스 , 산화 상태의 개념과 정의는 다음 원칙에 기반합니다.
분자 내 원자의 산화수는 공유 화합물이 완전한 이온 특성을 갖도록 강제하는 형식주의에 기반하며 리간드가 다음을 유지하도록 모든 결합이 끊어지면 원자가 갖는 전하로 정의 될 수 있습니다. 닫힌 쉘 구성; 단, 동핵 결합은 예외로, 결합이 균일하게 끊어지고 단일 전자가 각 원자에 전달됩니다.
산화수는 간단히 산화수 = 화합물에 대한 전하-리간드에 대한 전하 
그래서, 분명히, 제시된 분자 $ \ ce {NH3BH3} $ 의 경우 $ \ ce {NH3} $ $ \ ce {BH3} $ 모이어 티에 대한 리간드입니다. 따라서 $ \ ce {N} $ 와 $ \ ce {B} $ <사이의 이종 결합을 분리 할 수 있습니다. / span> $ \ ce {N} $ (전기 음성도 추세에 따라), $ \에 대한 비용을 청구하지 않습니다. ce {B} $ 현재,이 동작 이후와 같이 원자가 쉘은 3 개의 전자를 포함합니다. 이제 $ \ ce {B}에서 산화 상태를 찾기 위해 $ , 세 개의 $ \ ce {BH} $ 채권의 존재로 인해 흥미로운 일이 생겼습니다.이 기사에서는 다음과 같이 추가로 열거합니다.
대부분의 경우 $에서 설명하는 것처럼 단순한 단일 원자 리간드에 할당 된 전하는 화합물마다 다르지 않습니다. \ ce {F-} $ , $ \ ce {Cl-} $ 및 $ \ ce { O ^ 2-} $ . 그러나 두 가지 모두 $ \ ce {H +} $ 및 $ \ ce {H-} $ 에는 허용 가능한 폐쇄 쉘 구성 ( $ \ ce {1s ^ 0} $ 및 $ \ ce {1s ^ 2} $ ). 이 경우 수소에 할당 된 전하는 수소가 부착 된 원자의 상대적 전기 음성도에 의해 결정됩니다.
다시, 약간 더 높기 때문입니다. $ \ ce {B} $ 보다 $ \ ce {H} $ 의 전기 음성도 값인 $ \ ce {H} $ 원자는 $ \ ce {BH} $ 결합의 리간드가됩니다. 따라서 모든 $ \ ce {BH} $ 는 이질적으로 $ \ ce {H} $ 로 분리됩니다. 각 분열로 인해 $ \ ce {B} $ 에 +1 청구 및 $ \ ce {H}에 -1 청구 $ . 전체적으로 $ \ ce {B} $ 는 원자가 껍질에서 3 개의 전자를 모두 잃어 버리기 때문에 +3 산화 상태로 끝납니다.
참고 : 저는 모두에게 위에 인용 된 논문을 읽을 것을 강력히 권장합니다. 이것은 종종 서로 바꿔서 사용되는 원자가, 산화수 및 배위 수 사이의 차이에 대한 통찰력을 제공합니다.
결합을 세지 마십시오. 전자를 세십시오. 여기서 붕소는 수소와 질소보다 전기 음성도가 낮기 때문에 붕소에 대한 모든 결합은 해당 원자로부터 극성을 띕니다. 또한 원자가-쉘 고독 쌍이 없습니다. 우리는 붕소가 지배하는 0 원자가 전자와 3 원자가를 갖는 중성 원자를 계산합니다. 3 원자가 전자에서 0으로 떨어지는 것은 산화 상태가 $ +임을 의미합니다. 3 $ .
$ + 4 $ 에 도달하려면 붕소가 다른 전자와 결합하여 더 전기 음성적인 요소에 결합해야합니다. 하지만 그 전자는 $ 1s $ 코어에서 나와야하는데 이런 일은 일어나지 않습니다.