붕소는 비금속입니다. 즉, 전자를 받아들이고 산이 전자를 제공하므로 붕소는 산과 반응해야하지만 그렇지 않습니다. ” . 이유는 무엇입니까?
답변
Oscar의 답변을 설명하기 위해 또한 붕소 는 10 개 이상의 동종 변형이 존재 함에도 불구하고 일반적으로 매우 화학적으로 불활성이라는 점에 유의해야합니다 ( 특히 결정질 형태).
예를 들어, 붕소는 수소와 직접 반응하지 않고 모든 보란은 다른 수단으로 합성됩니다. 붕소는 실온에서 불소에 의해 산화 될 수 있지만 다른 할로겐 (염소까지도) $ \ pu {400 ° C} $ 이상의 고온 필요 :
$$ \ ce { 2 B (s) + 3 E2 (g)-> 2 BE3} \ qquad (\ pu {30 ° C} : \ ce {E} = \ ce {F}; \ quad \ text {위} ~ \ pu {400 ° C} : \ ce {E} = \ ce {Cl}, \ ce {Br} , \ ce {I}) $$
산이나 염기에 대한 반응성도 선호하지 않습니다. 붕소는 실제로 주변 조건에서 비산 화성 산 또는 알칼리 용액과 크게 반응하지 않습니다.
그러나 물뿐만 아니라 질산 및 황산과 같은 농축 산 화산 regia는 특히 고온에서 잘 반응하여 붕산을 생성합니다.
$$ \ ce {B (s) + 3 HNO3 (aq)-> [Δ] B (OH) 3 (aq) + 3 NO2 (g)} $$
무정형 붕소는 농축 알칼리 용액과 반응합니다. :
$$ \ ce {2 B (오전) + 2 NaOH (농도) + 6 H2O (l)-> 2 Na [B (OH) 4] (aq) + 3 H2 (g)} $$
알칼리와 함께 공기 중에 융합 된 경우 , $ \ ce {Na2O2} $ 또는 $ \ ce {KNO3} $ + $ \ ce {Na2CO3} $ 혼합, 붕산염 형성 :
$$ \ ce {4 B (s ) + 4 NaOH (s) + 3 O2 (g)-> [\ pu {350-400 ° C}] 4 NaBO2 (s) + 2 H2O (g)} $$
모든 화학 반응은 [1, p. 74].
참조
- R. A. Lidin, V. A. Molochko 및 L. L. Andreeva, Reactivity of Inorganic Substances, 3rd ed .; 키 미아 : 모스크바 , 2000 . (러시아어)
답변
붕소가 염기라고 누가 말했습니까? 대부분의 산을 약화 시키거나 중화시키지 않는다는 사실은 그렇지 않다는 사실을 알려줍니다.
붕소는 가루로 만들어 질산에 노출 될 때 천천히 산화됩니다 ( 여기 ), 제품이 질산보다 훨씬 약한 산이기 때문에 “기본”이라고 부를 수 있습니다. 그러나 일반적으로 더 정밀하게 붕소 (또는 유사하게 반응하는 다른 요소) 대신 환원제로 해석됩니다.
설명
- Wellllll ……. 산과 염기의 Usanovich 정의를 사용하는 경우 en.wikipedia.org/wiki/ … 구별이 사라집니다.하지만 이는 주류와는 거리가 멀습니다.