루이스 구조를 형성하는 데 필요한 결합 수와 남아있는 고독 쌍 수를 계산하는 간단한 방법이 있습니다. 간단한 4 단계 :
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우리는 얼마나 많은 원자가 전자를 가지고 있습니까? (추가)
브롬산염의 경우 계산은 다음과 같습니다.
$$ \ underset {\ text {halogen}} {7} + \ underset {\ text {oxygens}} { 3 \ times 6} + \ underset {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$
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완전 옥텟에 필요한 원자가 전자 수 / hydrogen dublet?
이것은 $ 2m + 8n $와 같습니다. 여기서 $ m $는 수소의 수이고 $ n $는 다른 원소의 수입니다.
$$ 4 \ times 8 = 32 \ tag {2} $$
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얼마나 많은 전자가 빠졌습니까? 이들은 공유, 즉 공유 결합을 형성합니다. $ (2)-(1) $
$$ 32-26 = 6 = 3 ~ \ text {pairs} \ tag {3} $$
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얼마나 많은 전자가 남아 있습니까? 이들은 고독한 쌍을 형성합니다. $ (1)-(3) $
$$ 26-6 = 20 = 10 ~ \ text {pairs} \ tag {4} $$
고맙게도, 일반적인 구조가 중심에는 할로겐, 그 주위에는 산소 원자라는 것을 알고 산소 원자가 3 개 있다는 것을 알면 모든 $ \ ce {Br-O} $ 결합이 단일 결합임을 분명히 알 수 있습니다. 그런 다음 할로겐은 하나 이상의 고독한 쌍을 충족해야하며 나머지 9 개의 고독한 쌍은 3 개의 산소 원자 (각각 3 개)로 이동합니다. 이것은 다음과 같은 최종 Lewis 구조로 이어집니다.
(불행히도 요오드의 $ 2 + $와 나머지 고독한 쌍이 이미지에서 교차합니다. 원래 요오드 산염에 대한 답변에서 가져 왔으므로 중앙 요오드입니다. 브롬산염을 얻으려면 브롬으로 대체하십시오.)
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