C + O = CO 2 . 이것은 탄소가 4의 원자가를 가지고 산소가 2의 원자가를 갖기 때문입니다. 그들이 반응 할 때 원자가가 교차되어 C 2 O 4 를 얻게되지만 이것은 단순화됩니다. CO 2 로.
하지만 제 교과서는 C + O 2 = CO 2 라고되어 있습니다.
어떻게 C + O 2 와 C + O가 같은 CO 2 의 곱을 얻을 수 있을까요?
또한 C + O = CO 2 의 반응은 균형이 맞지 않지만 균형 잡힌 화학 반응은 C + O가 아닌 C + 2O = CO 2 가됩니다 2 = CO 2 내 교과서에서 말하는 반응입니다.
댓글
- 질문은 텍스트가 뒤죽박죽이며 지금 당장 질문하는 내용이 ' 명확하지 않습니다. 수정하는 것이 좋습니다.
- 좀 더 설명했습니다. 이제 더 명확 해 지길 바랍니다.
- @AbhishekMhatre 자연에는 이원자 산소와 삼원 자, 오존 만이 존재합니다.
- 언급 한대로 Jun-Goo는 $ C + O = CO_가 사실이 아닙니다. {2} $ 질문을 재정렬해야합니다 …
- @ Jun-Goo Kwak, 강하게 반응하는 화합물이 존재하지 않는다는 의미는 아니기 때문입니다. 격리 또는 보관이 어렵다는 것을 의미합니다. JPL 데이터 평가 (NASA, jpldataeval.jpl.nasa.gov )에 따르면 원자 산소 (라디칼)를 포함한 여러 반응이 있습니다.
답변
화학 반응에 대해 생각할 때 어떤 화학 물질이 서로 반응 할 수 있는지 아는 것이 매우 중요합니다. 곽준 구는 이미 산소의 본질을 지적했습니다.
간단한 알림 : 기본 산소의 바닥 상태는 가스 인 삼중 항 바이 라디 컬 $ \ ce {o2} $입니다. 이것이 지구 표면에있는 것입니다. 그러나 탄소는 본질적으로 다양한 형태로 제공됩니다. 가장 인기 있고 자주는 흑연 입니다. 다른 형태로는 다이아몬드, 풀러렌 및 그래 핀이 있습니다. 당신의 삶의 어느 시점에서 당신은 거의 확실히 흑연과 접촉하게됩니다 : 석탄. 기본 반복 단위는 탄소 자체이므로 공식은 $ \ ce {C} $로 작성됩니다.
산소와 탄소의 이원 조합에 관해서도 다양한 변형이 있습니다. 그중 가장 중요한 것은 일산화탄소 ($ \ ce {CO} $)와 이산화탄소 ($ \ ce {CO2} $)입니다. Al 삼촌이 언급했듯이 일반적으로 불완전 연소의 부산물 인 아산화물도 있습니다 (명시 적으로 목표가 지정되지 않은 경우).
석탄을 태우면 다음과 같은 주요 반응이 일어납니다 ( 1 ) :
$$ \ ce {C + O2-> CO2} $$
그러나 적절한 조건 (과잉 탄소)이 주어지면 일산화탄소도 형성 될 수 있습니다 (반응의 합, 2 ) :
$$ \ ce {2C + O2-> 2CO} $$
반응 자체는 Boudouard 반응 을 통해 우회되며 이는 고로 공정에서 매우 중요합니다. . 먼저 2 를 통해 이산화탄소를 생성 한 다음 3를 통해 초과 탄소를 이산화탄소로 전환합니다. : $$ \ ce {C + CO2 < = > 2CO} $$
답변
먼저 산소 동소체를 살펴보고 이산 소를 더 자세히 살펴 보겠습니다.
p>
- 원자 산소 ($ \ ce {O1} $, 자유 라디칼)
- 단일 항 산소 ($ \ ce {O2} $), 분자 산소의 준 안정 상태 중 하나
- Tetraoxygen ($ \ ce {O4} $), 또 다른 준 안정 형태
NASA, http://www.nasa.gov/topics/technology/features/atomic_oxygen.html , 원자 산소 관련 :
원자 산소는 표면에 오랫동안 자연적으로 존재하지 않습니다. 매우 반응 적이기 때문입니다. 그러나 자외선이 많은 우주에서 $ \ ce {O2} $ 분자는 더 쉽게 분해되어 원자 산소를 생성합니다. 저궤도의 대기는 약 96 %의 원자 산소로 구성됩니다. NASA의 우주 왕복선 임무 초기에는 원자 산소의 존재로 인해 문제가 발생했습니다.
이산 소 또는 삼중 항 산소는 가장 일반적으로 알려진 산소의 동소체. 분자식 $ \ ce {O2} $를가집니다. 산소는 8 개의 전자를 가지고 있으며 1에서 2 개, 2에서 2 개, 3p 오비탈에서 4 개입니다. 또는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 산소 분자, 산소는 쌍을 이루어 2 차의 결합으로 이중 결합을 형성합니다. 요컨대, 이산 소의 위치 에너지는 원자 산소의 위치 에너지보다 훨씬 적습니다.
산소의 흥미로운 측면 중 하나는 $ \ ce {N2} $와 달리 초상 자성을 나타내며 단일 항 산소라고하는 두 가지 다른 전자 상태로 존재할 수 있다는 것입니다. 산소의 분자 궤도 (MO) 다이어그램 그림은이를 더욱 명확하게 보여줍니다. 
위의 MO 다이어그램은 단일 항 산소에 대한 것입니다. a ^ 1 \ Delta g $ 여기 상태, 단일 항 산소 $ b ^ 1 \ Sigma \ text {g +} $ 여기 상태 및 삼중 항 기저 상태 $ X ^ 3 \ Sigma \ text {g-} $.
당신이 알아 차릴 수있는 것은 $ b ^ 1 \ Sigma \ text {g +} $ 들뜬 상태의 스핀 플립입니다.
퍼듀 대학에서 가져온이 정의는 Hund의 최대 단순성 규칙을 멋지게 요약합니다. 서브 쉘의 모든 궤도는 하나의 궤도가 두 배로 점유되기 전에 하나의 전자로 단독으로 점유되고, 단일 점유 궤도의 모든 전자는 같은 스핀.
두 개의 첫 번째 다이어그램은 1.) 스핀 선택 규칙 : 스핀 플립이 금지됩니다. 2.) 라 포르테 선택 규칙 : 동일한 패리티의 궤도 간 변환은 다음과 같습니다. 금지, 여기서 패리티는 반전에 대한 대칭을 의미합니다. 독일 표기법 인 gerade-반전에 대해 대칭을 나타내고 ungerade-반전에 대해 비대칭을 나타냅니다.
오존을 생성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. . https://en.wikipedia.org/wiki/Ozone#Production 오존은 3 개의 산소를 포함하는 3 원자 분자입니다.이 산소보다 훨씬 덜 안정적이며 종종 dioxygen.
당신이 혼동했을 수도있는 것은 Dalton의 잘못된 “가장 단순함의 규칙입니다. ” Dalton은 화학 공식과 관련하여 정확한 비율과 원자 수 문제를 해결하려고 노력했습니다.
그는 다음과 같이 가정했습니다.
$$ \ ce {H + O-> H2O} $$
그러나 우리는 다음을 알고 있습니다 :
$$ \ ce {H2 + O2-> 2H2O} $$
Avogadro와 Gay-Lussac은 다중 비율의 법칙을 명시하고 이원자 분자의 존재를 가정하여 이제 Dalton의 잘못된 가설을 해결할 수 있다고 가정했습니다.
두 요소가 일련의 화합물을 형성 할 때 다른 요소의 고정 질량과 결합되는 한 요소의 질량은 서로에 대한 작은 정수의 비율입니다.
댓글
- H + O = H2O, O는 2의 원자가를, H는 1의 원자가를 갖습니다. 서로 반응하면 십자선으로 원자가 규칙 우리는 H2O를 얻을 수 있지만 균형이 맞지 않기 때문에 2H + O = H2O를 얻을 것입니다
- @AbhishekMhatre 화학 반응에 대해 근본적인 오해가있는 것 같습니다. 위에서 쓴 모든 것을 읽으십시오. 당신은 Dalton이 그의 가장 단순함의 법칙과 똑같은 실수를하고 있습니다. 물론 저는 ' 위의 예와 균형을 이루지 않았지만 Dalton은 당신이했던 방식으로 균형을 맞출 것입니다.
- 이 텍스트는 상당히 깨달았지만 불행히도 그렇습니다. 질문에 답하지 마십시오.
- @Martin 모든 피드백에 감사드립니다. 저와 다른 사람들이 간과하는 실수를 포착하고 전반적인 답변을 개선하는 데 큰 도움이됩니다.
- 훌륭한 답변 +1. 그러나 나는 그가 화학을 주제로 삼기 시작했다고 믿습니다. 그래서 저는 ' 그가 당신의 텍스트의 절반을 이해했다고 생각하지 않으며 아마도 그가 원자가와 반응 및 물건에 대해 방금 알기 시작한 단계에 있다고 생각합니다.
답변
탄소 물질의 일반적인 제품 “연소는 일산화탄소와 이산화탄소입니다. 제품에 따라 방정식이 결정됩니다. 제품에 영향을주지 않습니다.
Carbon suboxide $ \ ce {C2O3} $는 알려져 있습니다. 벤젠 헥사 카르 복실 산 트리 무수물은 탄소 산화물입니다. 일반적으로 연소시 깊은 열역학적 구멍에 단순한 분자가 생성됩니다.